Ознакомьтесь с представленными текстами. Подумайте, какой концептуальный уровень химии иллюстрирует конкретный текст.
1. Древнеримский историк Плиний-старший (79 - 23 гг. до н.э.) в своем сочинении "Естественная история" привел версию, что стекло впервые было получено финикийскими купцами, которые везли соду для продажи из Египта в Финикию. Во время шторма корабль выбросило на песчаный берег. Для приготовления пищи купцам пришлось сложить печь из спрессованных кусков соды и кусков известняка. При высокой температуре под костром песок и сода смешались, и полупрозрачная жидкость вытекала из печи и застывала. Таково происхождение стекла согласно легенде.
2. 1669 год. Алхимик Генниг Бранд из Гамбурга в поисках «философского камня» проводил различные манипуляции с мочой: выпаривал, прокаливал с песком и с древесным углем без доступа воздуха. И наконец, его труды увенчались успехом. Полученное вещество обладал чудесными свойствами: оно светилось в темноте; если его бросить в кипяток, выделялись пары, которые загорались на воздухе. Данное вещество Бранд назвал «холодный огонь», а получения утаивал от всех. Демонстрируя «чудеса» и продавая его небольшими порциями по цене золота и выше, Бранд получил немалую выгоду от своего открытия целое столетие, и вещество стало доступным. Вот так описывает это вещество Артур Конан Дойл в произведении «Собака Баскервилей»: «Чудовище, лежащее пред нами, поистине могло кого угодно испугать своими размерами и мощью. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте».
3. Алмаз – как и графит, состоит из одного элемента: это углерод в чистом виде. Но алмаз, в отличие от графита, тоже состоящего из чистого углерода, самое твердое из всех известных веществ.
В известной арабской сказке о путешествиях Синдбада-морехода рассказывается о хитроумном добычи алмазов: "В далекой стране есть необычайно глубокое ущелье, дно которого усеяно алмазами. Доступ к сокровищам преграждают несметные полчища огромных змей. Однако люди с окружающих гор придумали выход: сбрасывали в ущелье большие куски мяса. Алмазы прилипали к мясу, а огромные орлы уносили его в свои гнезда. Смелые и ловкие искатели добирались до орлиных гнезд и собирали здесь сверкающие кристаллы".
Сказка сказкой, но …В 19 веке в алмазных разработкахЮжной Африки разводили домашнюю птицу. Птицы рылись в отвалах и, завидев блестящие зерна, проглатывали их. Зоб каждой зарезанной птицы тщательно осматривали, надеясь найти драгоценный кристалл, и эти надежды очень часто оправдывались. Согласно записям, в зобу одного голубя, убитого на территории алмазного рудника, оказалось 23 алмаза общей массой 5,5 карата.
В России тоже зарегистрированы подобные случаи. 1902 году на страницах газет появилось сообщение, что в посёлке Промысел (Урал) курица «снесла» алмаз весом 150 мг.
4. В лаборатории Флеминга весь технический персонал «подвергался пытке» лимоном и луком. Им платили каждый раз по три пенса за пролитые ими слезы. Опыты показали, что в слезах содержится вещество растворять с удивительной быстротой некоторые микробы. Позже это вещество получило название лизоцим. При дальнейших опытах Флеминг обнаружил, что в яичном белке концентрация лизоцима в двести раз выше, чем в слезах. Кроме того было выяснено, что при концентрации, в два раза превышающей концентрацию в слезах, это вещество оказывает бактерицидное действие почти на все патогенные микробы и, в частности, на стрептококки, стафилококки, менингококки и на дифтерийную палочку
1. Находим количество вещества в 6,84г.сульфата алюминия
Масса 1моль Al₂(SO₄)₃=27х2+(32+16х4)х3=342г.
1мольAl₂(SO₄)₃ это 3424г.
ХмольAl₂(SO₄)₃ это 6,84г. Х=6,84г.×1моль÷342г.=0,02моль
2. Рассуждаем: по уравнению реакции из 1 моль сульфата алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия, значит из 0,02 моль сульфата алюминия образуется 0,02моль сульфида алюминия.
3. Определяем массу 0,02 моль сульфида алюминия
Масса 1 моль сульфида алюминия Al₂S₃=27х2+32х3=150г.
1 моль Al₂S₃ это 150г.
0,02 моль Al₂S₃ это Хг. Х=0,02мольх150г.÷1моль=3г.
4. ответ: При взаимодействии 6,84г. сульфата алюминия с сульфидом натрия выпадает осадок сульфида алюминия массой 3г.
m()=50 г
w()=8 %
Найти:
m()-?
Решение:
Так как едкий натр(NaOH) в избытке, то серная кислота в недостатке. Считаем по нему, так как в задачах данного типа(на избыток-недостаток) считают массу неизвестного вещества(в продуктах реакции) по недостатку.
Сначала узнаём массу вещества серной кислоты:
m()= г
Далее пишем уравнение реакции, расставляем коэффициенты и надписываем сверху данные величины и что нам нужно найти:
Затем узнаём массы 1 моля данных веществ:
m()=98 г
m()=142 г
И рассчитываем неизвестную массу соли:
г
m()=5,8 г