V(NH₃) -? 1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.: M(NH₃)=14+1x3=17г./моль n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль 2. Определим объем аммиака количеством 0,05моль: V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л. 3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.
б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а) Дано: m(S) = 15г. Vm=22,4л./моль
V(SO₃)-? 1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.: M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль 2. Определим объем оксида серы(VI) количеством 0,18моль: V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л. 3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.
Решение задачи б) используя плотность. Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³ V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³
Дано:
m(NH₃)=0,85г
Vm=22,4л./моль
V(NH₃) -?
1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.:
M(NH₃)=14+1x3=17г./моль
n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль
2. Определим объем аммиака количеством 0,05моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.
3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.
б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а)
Дано:
m(S) = 15г.
Vm=22,4л./моль
V(SO₃)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.:
M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль
n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль
2. Определим объем оксида серы(VI) количеством 0,18моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л.
3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.
Решение задачи б) используя плотность.
Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³
V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³
Объяснение:
2.
1. H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCI
2. В реакции образовался 1моль осадка сульфата бария.
n(BaSO₄)=1моль
3. Молярная масса сульфата бария:
M(BaSO₄)= 137+32+64=233г./моль
4. Масса сульфата бария:
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)×M(BaSO₄)=1моль×233г./моль=233г.
5. ответ: 233г. образоваль масса осадка сульфата бария
3.
Дано:
m(BaO)=300г.
m[Ba(OH)₂]-?
1. Определим молярную массу оксида бария и его количество вещества в 300г.:
M(BaO)=137+16=153г./моль
n₁(BaO)=m(BaO)÷M(BaO)=300г.÷153г./моль=1,96моль
2. Запишем уравнение реакции:
BaO+H₂O=Ba(OH)₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(BaO)=1моль n[Ba(OH)₂] =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(BaO)=1,96моль n₁[Ba(OH)₂] =1,96моль
3. Определим молярную массу гидроксид бария и его массу количеством вещества 1,96моль :
M[Ba(OH)₂]=137+17x2=171 г./моль
m[Ba(OH)₂]= n₁[Ba(OH)₂] ×M[Ba(OH)₂]=1,96моль×171 г./моль=335,16г.
4. ответ: из 300г. оксида бария образуется 335,16г. гидроксида бария.
4.
Дано:
m(CI₂)=25г.
m(AICI₃)-?
1. Определим молярную массу хлора и его количество вещества в 26г.:
M(CI₂)=71г./моль
n₁(CI₂)=m(CI₂)÷M(CI₂)= 25г.÷71г./моль=0,35моль
2. Запишем уравнение реакции:
2AI+3CI₂=2AICI₃
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(CI₂) =3моль n(AICI₃)=2моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(CI₂) =0,35моль n₁(AICI₃)=0,23моль
3. Определим молярную массу хлорида алюминия и его массу количеством вещества 0,23моль :
M(AICI₃)=27+35,5x3=27+106,5=133,5г./моль
m(AICI₃)=n₁(AICI₃)×M(AICI₃)=0,23моль×133,5г./моль= 30,7г.
4. ответ: из 25г.хлора образуется 30,7г. хлорида алюминия.
5.
Дано:
m(FeS)=90г.
m(Fe₂O₃)-?
m(SO₂)-?
1. Определим молярую массу сульфида железа и его количество вещества в 90г.:
M(FeS)=56+32=88г./моль
n₁(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)=90г.÷88г./моль=1,02
2. Запишем уравнение реакции:
4FeS+10O₂=2Fe₂O₃+4SO₂
3. Запишем уравнение реакции:
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(FeS)=4моль n(Fe₂O₃) =2моль n(SO₂) =4моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(FeS)=1,02моль n₁(Fe₂O₃) =0,51моль n₁(SO₂) =1,02моль
4. Определим молярные массы оксид железа (III) и оксид серы (IV) :
M(Fe₂O₃)=56х2+16х3=112+48=160г./моль
M(SO₂)=32+32=64г./моль
5. Определим массу оксид железа (III) количеством вещества 0,51 моль:
m(Fe₂O₃)=n₁(Fe₂O₃)×M(Fe₂O₃)=0,51моль ×160г./моль=81,6г.
Определим массу оксид серы (IV) количеством вещества 1,02моль :
m(SO₂)= n₁(SO₂)×M(SO₂)=1,02моль ×64г./моль=65,28г.
6. ответ: образуется масса оксид железа (III) 81,6г. и образуется масса оксид серы (IV) 65,28г.