ПІДСУМКОВА КОНТРОЛЬНА РОБОТА
З ХІМІЇ
учня 9 класу
1. Загальна формула вуглеводнів ряду алканів:
а) СnН2n+2; б) СnН2n -2; в) СnН2n ; г) СnН2n - 6.
2. Тип хімічного зв’язку в органічних сполуках:
а) металічний; б) водневий; в) йонний; г) ковалентний.
3. Гомологічною різницею є група атомів:
а) СН3-; б) С2Н6; в) -СН2-; г) СН4.
4. Реакція полімеризації характер¬на для речовини:
а) пропану; б) метану;
в) бутану; г) етилену.
5. Довжина зв’язків і валентні кути атомів Карбону є:
а) сталими; б) змінними; в) різними
6. Елементарний ланцюг -СН2-СН2- характерний для молекули:
а) політетрафлуоретилену; б) поліпропілену;
в) полістиролу; г) поліетилену.
7. Валентність Карбону в органіч¬них речовинах дорівнює:
а) І; б) II; в) IV; г) III.
8. Внаслідок реакції повного окиснення органічних сполук утворюються:
а) СН4 та Н20; б) СО та Н20. в) С02 та Н20; г) С0 та Н20;
9. Правильно подано закінчення твердження: "Ізомери - це сполуки, що мають... " у рядку:
а) однаковий агрегатний стан;
б) однаковий якісний та кількісний склад, але різну будову;
в) однакову загальну формулу;
г) однаковий якісний, але різний кількісний склад.
10. Правильно подано твердження: "Денатурація білкової молекули - це руйнування... " у рядку:
а) первинної структури;
б) вторинної структури;
в) первинної і вторинної структур;
г) четвертинної, третинної і вторинної структур.
11. Виберіть з наведеного переліку загальну формулу насичених одноосновних карбонових кислот:
а) СnН2n+1СООН; б) СnН2nСООН;
в) СnН 2n+1СООСН.; г) СnН2n+1СНO.
12. Вкажіть, з яким реактивом необхідно нагріти розчини глюкози і сахарози, щоб їх розпізнати:
а) розчин лугу; б) купрум(II) гідроксид;
в) нітратна кислота; г) бромна вода.
13. Вкажіть функціональні групи, що входять до складу молекули глюкози:
а) гідроксильна та альдегідна; б) гідроксильна та амінна;
в) гідроксильна та карбоксильна; г) карбонільна та карбоксильна
14. Правильно подано закінчення твердження: «Первинна структура білка – це …» у рядку:
а конфігурація, якої набуває поліпептидний ланцюг;
б) послідовність чергування карбоксильних груп;
в) послідовність чергування аміногруп;
г) послідовність залишків а-амінокислот у молекулі білка.
15. Позначте пару речовин, під час взаємодії яких утворюється спирт:
а) СН2=СН2 + NаОН; б) СН3-СН2-NO2 + NаОН;
в) СН3-СН2Вг + NаОН; г) СН3-СН3 + NaОН.
16. Bкажіть кінцевий продукт гідролізу крохмалю:
а) сахароза; б) глюкоза; в) фруктоза; г) лактоза.
17. Правильно подано твердження: "Денатурація - це... " у рядку:
а) оборотний процес зсідання білка;
б) втрата природних властивостей білка при його розчиненні у воді;
в) розщеплення полімерної білкової молекули на амінокислоти;
г) руйнування складної структури білка, що призводить до втрати ним біологічної активності.
18. Правильно подано твердження: «Білки – це…» у рядку :
а) високомолекулярні сполуки;
б) біополімери;
в) високомолекулярні сполуки, утворені залишками а-амінокислот, які з’єднані пептидним зв’язком;
г) біополімери, з’єднані пептидним зв’язком.
19. Вкажіть речовину, яка має практичне застосування в медицині та піротехніці:
а) гліцерин; б) етанол; в) тринітрогліцерин; г) фенол.
20. Позначте процес, який лежить в основі виробництва маргарину:
а) гідроліз жиру; б) гідрування жиру;
в) гідратація жиру; г) дегідрування жиру.
21. Укажіть речовини, які необхідно використати, щоб довести наявність альдегідної групи
в молекулі глюкози:
а) етанова кислота, водень;
б) купрум(П) оксид, бромна вода;
в) аміачний розчин аргентум(І) оксиду, купрум(П) гідроксид;
г) бромна вода, розчин калій перманганату.
22. Дати визначення:
- Гідрування
- Гідроліз
- Карбонові кислоти
23.Написати рівняння реакцій:
а) горіння гліцерину;
б) взаємодії оцтової кислоти з лугами;
в) гідрування триолеїну.
24. Обчисліть масову частку натрій ацетату в розчині, що утворився після додавання води масою 20 г до розчину масою 380 г з масовою часткою цієї солі 12 %.
Надеюсь
Сингония — гексагональная, вид симметрии — гексагонально-бипирамидальный — С6h — 6L3/m(L6PC). Структурная ячейка содержит 2 единицы. Для фтор апатитаа0 = 9,38, с0 = 6,86, O0 : с0 = 1 : 0,731. Пространственная группа — С26h — Р63/т.
Кристаллическая структура. В основе структуры апатита лежат изолированные фосфорнокислородные тетраэдры (рис, а), которые объединяются с кальция. Ионы кальция занимают два рода положений: CaI — на тройных осях и СаII — в зеркальной плоскости симметрии. CaI — находится в девятерной координации кислорода, а Сац — в семерной 6O + 1F(OH). Отношение CaI : СаII= 2:3.
Ионы Са образуют параллельно оси с непрерывные цепочки (колонки), в которых каждый ион кальция связан с девятью ионами кислорода (рис, б). Такие цепочки соединяются друг с другом с тетраэдров [PO4].
Агрегаты и габитус. Апатит встречается в виде кристаллических агрегатов, друз и отдельных кристаллов призматического габитуса
В группу апатита входят минералы, состав которых можно выразить общей формулой A5Z[XO4]3,, где А — Са, Pb; Z — Сl—, F— и (ОН)—; X — Р, As и V. Из минералов этой группы мы рассмотрим апатит, миметезит и ванадинит,
В структурном отношении минералы описываемой группы принадлежат к типу апатита.
Апатит представляет собой минеральный вид переменного состава — Ca2Ca3(F, Сl, ОН)[РO4]3, изменяющегося от фтористой разности фторапатита — Ca2Ca3F[PO4]3 до гидроксильной разности гидроксилапатита — Са2Са3(ОН)[РO4]3. Название происходит от греч. слова апатао — обманываю (раньше его принимали за другие минералы сходного габитуса — берилл, турмалин и др.).
Гидроксил и фтор апатитов могут замещаться хлором с образованием разности, называемой хлорапатитом, а Са — редкими землями (до 12%), Sr (до 11,5%), Y (до 10,6%), Мп и др. Радикалы [РO4] могут замещаться группами [AsO4], [SO4], [SiO4], а также плоскими группами [СO3] с образованием карбонатапатита (известен под местными названиями — далит, подолит, франколит, штаффелит, курскит, гроднолит и др.).
Для породообразующих апатитов характерны игольчатые кристаллы, реже наблюдаются кристаллы короткостолбчатого и таблитчатого облика . Отдельные кристаллы апатита достигают одного метра в длину и весят свыше 160 кг (один из таких кристаллов хранится в Минералогическом музее Львовского университета). Кристаллы апатита чаще всего вытянуты по главной оси; господствующими являются плоскости призмы {1010}. Часто кристалл заканчивается бипирамидой {110}, нередко — плоскостью пинакоида {0001} или пинакоида и бипирамиды. Значительно распространены зернистые, плотные, тонкокристаллические, иногда поперечножилковатые и землистые образования апатита. Скопления апатита в осадочных породах называют фосфоритами. Это шарообразные скорлуповатые агрегаты с радиальным строением, а также тонкозернистые или плотные конкреции, желваки обычно ассоциирующие с глауконитом.
Конкреции апатита часто содержат значительные примеси вмещающих пород. Отмечаются ориентированные срастания апатита с рутилом и монацитом, а также зональные кристаллы с зонами разного химического состава.
Физические свойства. Цвет апатита разнообразен, чаще минерал бывает голубого, зеленого и фиолетового цвета, иногда совсем бесцветный. Блеск стеклянный, на изломе жирный. Спайность несовершенная по (0001), по ней часто развивается отдельность. Твердость, плотность и оптические свойства приведены в табл.
Диагностические признаки апатита— призматический габитус кристаллов. Главные линии на рентгенограммах: 2,798; 2,702; 1,838 (для фторапатита); 2,764: 1,954: 1,840 (для хлорапатита). Растворяется в кислотах, П.п.т. плавится с трудом, порошок, смоченный H2SО4, окраши-вает пламя в голубовато-зеленый цвет.
Отличие от сходных минералов. Апатит можно спутать с кристаллами берилла, от которых он отличается меньшей твердостью.
Искусственное получение. Апатит получен сплавлением Са3(РО4)2 или гидроксилапатита с CaF2 или СаСl2, нагреванием Са3(РО4)2 с NaCl и Н2О в запаянной трубке при температуре 250° С и другими
Образование и месторождения. Главные промышленные типы месторождений апатита связаны с магматическими процессами, в результате которых апатит концентрируется в изверженных горных породах, преимущественно в сиенитах. В этих случаях он часто ассоциирует с железными рудами (месторождение Кирунаваара в Швеции, гора Высокая на Урале).
Исключительный интерес представляют месторождения апатита магматического происхождения, связанные со щелочными изверженными породами. Из них самым крупным в мире является Хибинское месторождение на Кольском полуострове. Меньшее значение имеет апатит, возникший пневматолитовым путем на контактах, а также в жилах. К этому типу следует отнести месторождения Люлю-Коп в Трансваале и Слюдянку в Забайкалье.
Перегре́тый пар — пар, нагретый до температуры, превышающей температуру кипения при данном давлении. Перегретый пар используется в циклах различных тепловых машин с целью повышения их КПД. Получение перегретого пара происходит в специальных устройствах — пароперегревателях.
Если насыщенный пар продолжать нагревать в отдельном объёме, не имеющем воды, то получится перегретый пар. При этом сначала испарится влага, содержащаяся в паре, а затем начнётся повышение температуры и увеличение удельного его объёма.
В современных паротурбинных установках используют перегретый пар с температурой значительно выше критической (374°C).
Перегретый пар обладает следующими основными свойствами и преимуществами:
при одинаковом давлении с насыщенным паром имеет значительно бо́льшую температуру и теплосодержание;
имеет больший удельный объём в сравнении с насыщенным паром, то есть объём 1 кг перегретого пара при том же давлении больше объема 1 кг насыщенного пара. Поэтому в паровых машинах для получения необходимой мощности перегретого пара по массе потребуется меньше, что даёт экономию в расходе воды и топлива;
перегретый пар при охлаждении не конденсируется; конденсация при охлаждении наступает лишь тогда, когда температура перегретого пара станет ниже температуры насыщенного пара при
Объяснение: