П.о.м.о.г.и.т.е.
п.о.ж.а.л.у.й.с.т.а
визначити молекулярну формулу вуглеводню
w (c) = 0.8
w (h) = 0.2
p = 1.34 г/л

Объяснение:

Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций: взаимодействия сульфата меди с избытком гидроксида натрия; разложения гидроксида меди при нагревании; взаимодействия сульфата меди с гидроксидом натрия и водой, приводящее к образованию основного сульфата меди

 СuSO4 +  4NaOH    =   Na2[Cu(OH)4]  +  Na2SO4

                                       тетрагидрокси

                                       купрат(II) натрия  

 Сu2+ +SO42- +  4Na+ + 4OH -    =   2Na+  [Cu(OH)4]2-  +  2Na+ SO42-

                             Сu2+   + 4OH -    =     [Cu(OH)4]2-  

                     t°

 Сu(OH)2 > CuO  +   H2O

По  поводу  последней  реакции  у вас  вряд ли  получится.

Объяснение:

При добавлении 9,8%-ного раствора серной кислоты к оксиду меди

(II) было получено 64 г соответствующей средней соли. Определите

массу использованного раствора серной кислоты.(ответ записать в

граммах, при необходимости округлить до целого числа)

 Запишем   уравнение  реакции:  

                                         64

    Н2SO4   +  CuO  =   CuSO4   +  H2O

 Молярная   масса  сульфата  меди(II)  равна  160 г/моль.  Тогда  64 этой  соли  соответствуют  0,4  моль:

                     0,4моль                  0,4 моль

                    Н2SO4   +  CuO  =   CuSO4   +  H2O

Вычислим   массу серной  кислоты,  вступившей  в реакцию:

для этого  молярную  массу  серной  кислоты  умножаем  на количество  вещества

 98 г/моль  х  0,4  моль  = 39,2 г

 А теперь рассчитаем  массу 9,8%  раствора  серной  кислоты:

     39,2 г :  0,098 = 400 г  раствора