ПАМАГИТЕ Позначте, як змінюється швидкість розчинення у разі подрібнення речовини, що
розчиняється: (0, ів)
А) збільшується Б)зменшується В)не змінюється
2. Позначте речовину, що розчинна у воді: (0, ів)
А)калій бромід Б)кальцій ортофосфат
В)аргентум (І) сульфат Г)магній карбонат
3. Позначте масу купрум (ІІ) хлориду, що необхідно додати до води масою 240г, щоб
одержати 300г розчину цієї солі: (0,5б.)
А)240 Б)300 В)540 Г)60
4. Позначте речовини, що можуть утворитись в реакціях сполучення: (0, ів)
А)одна речовина Б)одна складна речовина
В)дв речовини Г)дві складні речовини
5. Третім членом гомологічного ряду метану є: (0, ів)
А)декан Б)бутан В)пропан Г)етилен
6. Позначте правильне твердження щодо застосування жирів: (0, ів)
А)синтез поліетилену Б)основне джерело енергії для тварин
В)добування мила Г)паливо
7. Однією рискою підкресліть формули алканів, а двома – алкенів: ( )
СН 4 , С 2 Н 4 , С 2 Н 5 ОН, С 6 Н 6 , С 5 Н 12 , С 5 Н 8 , С 6 Н 12 , С 2 Н 2 , С 3 Н 8 .
8. Складіть рівняння реакцій в молекулярній та йонно-молекулярній формах: (2
бала)
A)Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 →
Б)K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 →
9. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу: ( )
Al + H 2 SO 4(конц.) →Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + SO 2 ↑
10. Обчисліть масу солі, що утворюється під час взаємодії оцтової кислоти масою
15г з надлишком вапняку. ( )

9КЛАСС

7,3759 г

Объяснение:

Дано:

m(AgNO3)p = 257 г

w(AgNO3) = 3,4% = 0,034

m(HCl)p = 364 г

w(HCl) = 2,92% = 0,0292

m(ос) — ?

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

По ур-нию реакции: n(AgCl) = n(AgNO3) = n(HCl)

m(AgNO3) = m(AgNO3)p * w(AgNO3) = 257 г * 0,034 = 8,738 г

m(HCl) = m(HCl)p * w(HCl) = 364 г * 0,0292 = 10,6288 г

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 8,738 г / 170 г/моль = 0,0514 моль

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 10,6288 г / 36,5 г/моль = 0,2912 моль

Считаем по недостатку, т. е. n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,0514 моль

Отсюда m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0,0514 моль * 143,5 г/моль = 7,3759 г

Соли – электролиты, состоящие из катионов металлов ( исключение – катион аммония) и анионов кислотных остатков Составление формул средних солей, состоящих из катиона одного металла и аниона кислотного остатка (одного вида ).Например: Na2SO4.Зная заряд катиона(+) и заряд аниона (2-), находя общее кратное, находим индексы в формуле Из средней соли легко составить кислые или основные соли. Из предыдущей формулы, меняя один катион натрия на катион водорода, получаем NaНSO4, главное, чтобы был при составлении кислой соли не один катион металла. Из средней соли MgCL2 легко составить основную соль, меняя один анион хлора на анион ОН- , получаем MgОНCL, главное, чтобы число анионов в средней соли было больше одного. Двойные соли:KAL(SO4)2. Суммарный заряд катионов(+) и(3+) должен быть равен суммарному заряду анионов (2-)х2 с противоположным знаком, так как вещество нейтрально.

Смешанные соли: Ca(NO3)CL. Суммарный заряд катиона (2+) должен быть равен суммарному заряду анионов(-) и (-)с противоположным знаком, так как вещество нейтрально.

Комплексные соли:K3[Fe(CN)6]. Определяем заряд лигандов CN(-).Умножаем на координационное число( 6). У катиона калия заряд(+)Х3, тогда у комплексного иона будет заряд (3-), отсюда можно найти заряд железа, который будет равен (+3).