При горении орг веществ весь С переходит в углекислый газ, весь Н переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения.
х г 1,12 л
С→ СО2 х=1,12*12/22,4=0,6 г С
12 г 22,4 л
у г 0,9 г
2Н→Н2О у= 0,9*2/18=0,1 г Н всего 0,6+0,1=0,7 г
2 г 18 г
узнаем сколько г О в веществе 1,45-0,7=0,75 г
Вещество состоит из С Н О
Пишем соотношения количеств С:Н:О= 0,6/12 : 0,1/1:0,75/16 =0,05 :0,1:0,047=1:2:1 СН2О найдем молярную массу этой частицы М(СН2О)=12+2+16=30, а у нас 90, значит утраиваем и получаем С3Н6О3 (молочная кислота)
2.
m(СnH2n+2O)=0.32 г
V(H2)=112 мл
формула
n=m/M , n=V/Vm n(Н2)=0,112/22,4=0,005 моль
2СnH2n+2O +2Na = 2СnH2n+1O Na +H2
Соотношение спирта и водорода=2:1, значит спирта прореагировало n(СnH2n+2O)=2* n(Н2)=0,005*2=0,01 моль
Молярная масса спирта М= m/ n =0,32/0,01=32 г/моль
СnH2n+2O=32, 12 n +2 n+2+16=32, 14 n=14, n=1 (СН3ОН) метанол
m (В-ва)=1,45 г
V(СО2)=1,12 л
m(Н2О)=0,9 г
D(Н2)=45
М(Н2)=2 г/моль
формула n=m/M n=V/Vm
1.Найдем молярную массу вещества
M(в-ва)=D*M(Н2)= 45*2=90 г/моль
При горении орг веществ весь С переходит в углекислый газ, весь Н переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения.
х г 1,12 л
С→ СО2 х=1,12*12/22,4=0,6 г С
12 г 22,4 л
у г 0,9 г
2Н→Н2О у= 0,9*2/18=0,1 г Н всего 0,6+0,1=0,7 г
2 г 18 г
узнаем сколько г О в веществе 1,45-0,7=0,75 г
Вещество состоит из С Н О
Пишем соотношения количеств С:Н:О= 0,6/12 : 0,1/1:0,75/16 =0,05 :0,1:0,047=1:2:1 СН2О найдем молярную массу этой частицы М(СН2О)=12+2+16=30, а у нас 90, значит утраиваем и получаем С3Н6О3 (молочная кислота)
2.
m(СnH2n+2O)=0.32 г
V(H2)=112 мл
формула
n=m/M , n=V/Vm n(Н2)=0,112/22,4=0,005 моль
2СnH2n+2O +2Na = 2СnH2n+1O Na +H2
Соотношение спирта и водорода=2:1, значит спирта прореагировало n(СnH2n+2O)=2* n(Н2)=0,005*2=0,01 моль
Молярная масса спирта М= m/ n =0,32/0,01=32 г/моль
СnH2n+2O=32, 12 n +2 n+2+16=32, 14 n=14, n=1 (СН3ОН) метанол
ответ:
1. положение элемента в периодической системе менделеева и строение его атомов.
2. характер простого вещества. (металл, неметалл)
3. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.
4. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
5. состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный)
6. состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид).
7. состав летучего водородного соединения (для неметаллов)
объяснение: