Переход хроматов в бихроматы, бихроматов в хроматы. Выполнение работы: В две пробирки внести соответственно по 3-4 капли хромата калия и бихромата калия. В первую пробирку добавить 1-2 капли разбавленной серной кислоты, во вторую 1-2 капли гидроксида калия. Отметить изменение окраски, составить молекулярные и ионные уравнения. ОПЫТ № 2. Качественная реакция на хромат – или бихромат - ион . Выполнение работы: К смеси равных объемов 2N серной кислоты и 3% перекиси водорода добавить 2 мл диэтилового эфира и несколько капель раствора, содержащего хромат или бихромат – ион. При встряхивании эфирный слой окрашивается надхромовой кислотой (H2Cr2O8) в синий цвет. Составить уравнения происходящих реакций. ОПЫТ № 3. Окислительные свойства бихромата калия в кислой среде. Выполнение работы: В две пробирки внести по 4-5 капель раствора бихромта калия и 2-3 капли раствора серной кислоты. В первую добавить 3-4 капли сульфита натрия, во вторую столько же сульфата железа (II). Отметить изменение окраски растворов. Составить уравнения происходящих реакций электронно – ионным методом. Вычислить эквиваленты окислителя и восстановителя. ОПЫТ № 4. Окислительные свойства перманганата калия в кислой, щелочной и нейтральной средах. Выполнение работы: В три пробирки внести по 2 капли раствора перманганата калия. В первую пробирку добавить 2 капли серной кислоты и 3-4 капли сульфита натрия. Во вторую 2 капли гидроксида калия и 3-4 капли сульфита натрия. В третью 3-4 капли сульфита натрия. Отметить изменения. Составить уравнения окислительно – восстановительных реакций электронно-ионным методом. Рассчитать эквиваленты окислителя и восстановителя. ОПЫТ № 5. Качественные реакции на катионы железа (III) и (II). Выполнение работы: В три пробирки внести соответственно: в первую 3-4 капли раствора сульфата железа (II), в две оставшиеся по 3-4 капли раствора хлорида железа (III). Добавить в первую пробирку 2-3 капли раствора красной кровяной соли, во вторую 2-3 капли раствора желтой кровяной соли, в третью 2-3 капли роданида аммония или калия. Отметить цвета осадков во всех трех случаях, дать названия получившимся веществам. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. ОПЫТ № 6. Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с металлами В пробирку поместить 4-5 капель азотной кислоты (разбавленной), затем опустить в пробирку кусочек металла – железной проволоки. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты методом полуреакций
100кг=1003г( 3 это степень)
1) Находим количество фосфора
n=m/M(Ar) M=Ar Ar(P)=31 M=31
n(P)=1003/31=3,23*103 моль=3,32 кмоль
2) Находим количество и массу Ca3(PO4)2
n(P)/nCa3(PO4)2=2/1, след, по условию реакции n(Ca3(PO4)2=3,23/2=1,815кмоль
m=n*M(Mr) M=Mr Mr(Ca3(PO4)2=310 M=310кг/кмоль
m(Ca3(PO4)2=1,815*310=562,65 кг
3)Находим количество и массу SiO2
n(P)/n(SiO2)=2/3, то есть в 1,5 раза больше по условию реакции, след., n(SiO2)=3,32*1,5=4,98 кмоль
m=n*M(Mr) M=Mr Mr(SiO2)=28+32=60 M=60кг/кмоль
m(SiO2)=4,98*60=298,8кг
4)Находим количество и массу C
n(P)/n(C)=2/5, то есть в 2,5 раза больше по условию реакции, след.,n(C)=3,32*2,5=8,3 кмоль
m=n*M(Ar) M=Ar Ar(C)=12 M=12
m(C)=8,3*12=99,6кг
ответы: 562,65кг ; 298,8кг; 99,6 кг
Если рассматривать диссоциацию, то она происходит ступенчато, и первая её ступень, как раз таки, распад на внутреннюю и внешнюю координационные сферы. Вторая ступень - распад комплексного иона, но вопрос не об этом..
Координационное число - индекс при комплексном ионе. При решении задач, как правило он бывает дан.
Внутренняя координационная сфера или, другими словами, комплексный ион, состоит из отрицательно заряженных лиганд (например CN - ) и положительно заряженного комплексообразователя (например Fe 3+)
Дентатность - число хим. связей лиганда в комплексе.
Внутренняя коорд. сфера комплексного соединения — центральный атом со связанными с ним лигандами, то есть, комплексная частица.
Типичным примером комплексного соединения явл. красная кровяная соль, жёлтая кровяная соль и пр.