На всякий случай - электролиз - это распад вещества на ионы(катионы и анионы). Для того, чтобы научится это делать, обратите внимание на таблицу растворимости веществ - там вы найдете все необходимые ионы не только элементов, но и кислотных остатков и гидроксидов.
катод анод
LiOH Li+ + ОН-
катод анод
CaBr2 Ca2+ + Br-
катод анод
KCl К+ + СІ-
катод анод
Ba(OH)2 Ва2+ + ОН-
катод анод
На всякий случай - электролиз - это распад вещества на ионы(катионы и анионы). Для того, чтобы научится это делать, обратите внимание на таблицу растворимости веществ - там вы найдете все необходимые ионы не только элементов, но и кислотных остатков и гидроксидов.
Задача №1
Уравнение:
2H2O -> 2H2 + O2
- Рассчитаем количество вещества кислорода:
n = V/Vm=20л/22,4л/моль=0,9 моль
- Из уравнения реакции:
n(H2O) = 2n(O2) = 2*0,9моль=1,8моль
- Находим массу:
m = n*M=1,8 моль*18г/моль = 32,4 грамма
Задача №2
Уравнение:
H2SO4 + 2NH3 = (NH3)2SO4
- Задача явно на избыток и недостаток, поэтому находим количества вещества обоих веществ и кислоты и аммиака:
n(H2SO4) = n/M=0,2 моль
n(NH3) = 0,23 моль
Разница в количествах вещества несущественна, поэтому мы берем любое из веществ для проведения дальнейших расчетов:
- Из уравнения реакции:
n((NH4)SO4) = n(H2SO4) = 0,2 моль
- Находим массу соли:
m=n*M=0,2моль*132г/моль=26,4грамма
Задание №3
Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3
1) 2Ca + O2 = 2CaO - негашеная известь
2) CaO + H2O = Ca(OH)2 - гашеная известь
3) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
CaCO3 - обычный известняк