Период полураспада 90y равен 62.4 часам чему равно отношение числа распадов ядер радиоактивного иттрия в первые сутки ко вторым? используйте отношение (Т1/2=ln2/л,ln=0.693). ответ округлите до десятых.
разные вещества имеют различное строение. из всех известных на сегодняшний день веществ только инертные газы существуют в виде свободных (изолированных) атомов, что обусловлено высокой устойчивостью их электронных структур. все другие вещества (а их в настоящее время известно более 10 млн.) состоят из связанных атомов.
примечание: курсивом выделены те части текста, которые можно не учить и не разбирать.
образование молекул из атомов приводит к выигрышу энергии, так как в обычных условиях молекулярное состояние устойчивее, чем атомное.
у атома на внешнем энергетическом уровне может содержаться от одного до восьми электронов. если число электронов на внешнем уровне атома максимальное, которое он может вместить, то такой уровень называется завершенным. завершенные уровни характеризуются большой прочностью. таковы внешние уровни атомов благородных газов: у гелия на внешнем уровне два электрона (s2), у остальных - по восемь электронов (ns2np6). внешние уровни атомов других элементов незавершенные и в процессе взаимодействия они завершаются.
связь образуется за счет валентных электронов, но осуществляется она по-разному. различают три основных типа связей: ковалентную, ионную и металлическую.
ковалентная связь
механизм возникновения ковалентной связи рассмотрим на примере образования молекулы водорода:
н + н = н2; q = 436 кдж
ядро свободного атома водорода окружено сферически симметричным электронным облаком, образованным 1 s-электроном. при сближении атомов до определенного расстояния происходит частичное перекрывание их электронных облаков (орбиталей)
Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы. 30% - это 0,3 в долях единицы.
m(К₂СО₃) = 0,3*276 = 82,8 г
2) Так как растворили 104,4 г кристаллогидрата, а из них на долю К₂СО₃ приходится 82,8 г, тогда кристаллизационная вода имеет массу 104,4 - 82,8 = 21,6 г
3) Находим молярные массы К₂СО₃ и воды:
М(К₂СО₃) = 2*39 + 12 + 3*16 = 138 г/моль
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
4) Считаем, сколько молей К₂СО₃ и воды содержится в 104,4 г кристаллогидрата:
n(К₂СО₃) = m/M = 82,8/138 = 0,6 моль
n(Н₂О) = m/M = 21,6/18 = 1,2 моль
5) Значит соотношение К₂СО₃ и воды в кристаллогидрате следующее:
К₂СО₃ : Н₂О = 0,6 : 1,2
Чтобы получились целые числа, разделим их на 0,6. Получаем:
разные вещества имеют различное строение. из всех известных на сегодняшний день веществ только инертные газы существуют в виде свободных (изолированных) атомов, что обусловлено высокой устойчивостью их электронных структур. все другие вещества (а их в настоящее время известно более 10 млн.) состоят из связанных атомов.
примечание: курсивом выделены те части текста, которые можно не учить и не разбирать.
образование молекул из атомов приводит к выигрышу энергии, так как в обычных условиях молекулярное состояние устойчивее, чем атомное.
у атома на внешнем энергетическом уровне может содержаться от одного до восьми электронов. если число электронов на внешнем уровне атома максимальное, которое он может вместить, то такой уровень называется завершенным. завершенные уровни характеризуются большой прочностью. таковы внешние уровни атомов благородных газов: у гелия на внешнем уровне два электрона (s2), у остальных - по восемь электронов (ns2np6). внешние уровни атомов других элементов незавершенные и в процессе взаимодействия они завершаются.
связь образуется за счет валентных электронов, но осуществляется она по-разному. различают три основных типа связей: ковалентную, ионную и металлическую.
ковалентная связь
механизм возникновения ковалентной связи рассмотрим на примере образования молекулы водорода:
н + н = н2; q = 436 кдж
ядро свободного атома водорода окружено сферически симметричным электронным облаком, образованным 1 s-электроном. при сближении атомов до определенного расстояния происходит частичное перекрывание их электронных облаков (орбиталей)
1) Находим массу растворенного K₂CO₃ .
Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы. 30% - это 0,3 в долях единицы.
m(К₂СО₃) = 0,3*276 = 82,8 г
2) Так как растворили 104,4 г кристаллогидрата, а из них на долю К₂СО₃ приходится 82,8 г, тогда кристаллизационная вода имеет массу 104,4 - 82,8 = 21,6 г
3) Находим молярные массы К₂СО₃ и воды:
М(К₂СО₃) = 2*39 + 12 + 3*16 = 138 г/моль
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
4) Считаем, сколько молей К₂СО₃ и воды содержится в 104,4 г кристаллогидрата:
n(К₂СО₃) = m/M = 82,8/138 = 0,6 моль
n(Н₂О) = m/M = 21,6/18 = 1,2 моль
5) Значит соотношение К₂СО₃ и воды в кристаллогидрате следующее:
К₂СО₃ : Н₂О = 0,6 : 1,2
Чтобы получились целые числа, разделим их на 0,6. Получаем:
К₂СО₃ : Н₂О = 1 : 2
Значит, формула кристаллогидрата:
К₂СО₃*2Н₂О