Периодический закон и Периодическая система элементов. Характер изменения свойств атомов элементов и их соединений по периодам и группам Тест 11 Химическое свойства какого элемента наиболее похожи на свойства элемента кремния?
а) фосфора; б) алюминия; в) углерода; г) свинца.
Какой из элементов IV-ого периода обладает наиболее выраженными металлическими свойствами?
а) калий; б) цинк; в) кальций; г) германий.
Укажите символ элемента с наименее выраженными металлическими свойствами:
а) Mg; б) Ca; в) Be; г) Ba.
В каком ряду указаны символы электронов s, p и d-семейств?
а) H, He, Li; б) H, Ba, Al; в) Be, C, F; г) Mg, P, Cu.
Элементы V-ой группы образуют высшие оксиды с общей формулой:
а) ЭО3; б) Э2О3; в) Э2О5; г) ЭО2.
Какова общая формула водородных соединений элементов VI-ой группы главной подгруппы?
а) ЭH3; б) ЭH2; в) ЭH; г) ЭH4.
Какие свойства атомов элементов уменьшаются при движении слева направо по периоду?
а) радиус атома; б) металлические;
в) число энергетических уровней в атоме; в) неметаллические.
Укажите электронные конфигурации атомов элементов, образующих высшие оксиды состава Э2О7:
а) …3s23p5; б) …3d54s2; в) …3d34s2; г)…4s24p3.
Какие свойства атомов элементов возрастают с увеличением атомного номера элемента в V-ой группе главной подгруппе?
а) металлические; б) число энергетических уровней;
в) неметаллические; г) число электронов на внешнем энергетическим уровне.
Элемент с сокращённой электронной конфигурацией основного состояния атома …3d14s2:
а) металл; б) находятся в третьем периоде;
в) находятся в III группе побочной подгруппе г) расположен в III группе главной подгруппе.
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Над магнием ставим Х, под ним молекулярную массу ( из таблицы ) - 24.
Над H2 ставим 4.48 ( дано по условию ), а внизу молярный объём ( константа ) - 22.4.
Имеем пропорцию: X/24 = 4.48/22.4
Найдём Х:
Х = (24*4.48)/22.4 = 4.8 ( г ) - чистый Mg в смеси.
Так, как нам дана масса всей смеси ( 7 грамм ), то найдём массу оксида магния в ней: 7 - 4.8 = 2.2 грамма.
ответ: масса магния в смеси 4.8 грамма, а оксида магния - 2.2 грамма.
m(СН₃ОН) =30,2г.
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. Запишем уравнение реакции окисление метанола:
2СН₃ОН+3О₂=2СО₂+4Н₂О
2. Определим молярную массу метанола и его количество вещества в 30,2г.:
M(СН₃ОН)=12+3+16+1=32г./моль
n(СН₃ОН)=m(СН₃ОН)÷M(СН₃ОН)= 30,2г.÷32г./моль=0,9моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль метанола образуется 2моль углекислого газа.
По условию задачи 0,9моль метанола, значит образуется 0,9моль углекислого газа.
n(СН₃ОН)=n(CO₂)=0,9моль
4. Определим молярную массу метанола и его массу количеством вещества 0,9моль:
M(CO₂)=12+16x2=44г./моль
m(CO₂)=n(CO₂) х M(CO₂)= 0,9моль х 44г./моль=39,6г.
5. ответ: при окислении метанола массой 30,2г. образуется углекислый газ массой 39,6г.