Первое, второе, третье валентное состояние углерода.

1)число гибридных и негибридных орбиталей.

2)форма молекулы

3)валентный угол

4)длина связи

5)число сигма и пи связей углерода

! много

какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.

       0,11                                                     x                                     С3H7COOH + C2H5OH  =>  C3H7COOC2H5 + H2O         1                                                        1                                n(C2H5OH)=m/M=10/46=0,22 molln(C3H7COOH)=m/M=10/88=0,11 moll

В навеске этого углеводорода массой 100г будет содержаться 80 г углерода и 20 г водорода.

n(C) = m(C)/M(C) = 80/12 = 6,7 моль

n(H) = m(H)/M(H) = 20/1 = 20 моль

Отношение моль углерода к водороду n(C):n(H) = 6,7:20 = 1:3.

Простейшая формула углеводорода - СН3.

Чтобы найти истинную формулу углеводорода найдем его молекулярную массу:

M(УВ) = D*M(N2)  (D - относительная плотность одного газа по другому газу)

М(УВ) = 1,07*28 = 30 г/моль

М(УВ) = х*М(СН3)

30 = х*15

х = 30/15

х = 2 - это означает, что в истинной формуле фрагмент СН3 повторяется два раза. Тогда истинная формула искомого углеводорода С2Н6.