Первоначальные понятия», «кислород»
8 класс
1 вариант
1. свойством не является
1) электропроводность 2) взаимодействие с кислотами
3) проводимость тока 4) цвет 5) плотность
2. простое вещество
1) вода 2) кислород 3) нефть 4) серная кислота 5) воздух
3. перегонкой можно разделить:
1) песок и воду 2) воду и соль 3) медные и железные опилки
4) медные и древесные опилки 5) масло и воду
4. в каком веществе валентность азота равна i
1) no 2) n2o 3) no2 4) n2o5 5) nh3
5. валентность алюминия равна
1) iii 2) ii 3) i 4) iv 5) v
6. является оксидом:
1) н2о; 2) н2sio3; 3) naoh; 4) сасо3.
7. реакция горения:
1) 2fe + 3cl2 = 2fecl3; 2) 2мg + o2 = 2mgo;
3) h2 + s = h2s; 4) fe + 2hcl = h2 + fecl2.
8. положение пробирки для собирания кислорода вытеснения воздуха правильное:
1) вверх дном; 2) любое; 3) горизонтальное; 4) вниз дном.
часть 2. решите 9-11 и запишите ответ:
9.массовая доля кислорода в оксиде хрома (iv) (сro 3) равна
10. молярная масса вещества fe2o3 равна
11. коэффициент перед фосфором в реакции, схема которой
…p + …o2 →… p2o5 равен
часть3
12. масса 5 моль кислорода равна (ответ на считается верными только при наличии решения):
1) 80г 2) 112г 3) 160г 4) 320г 5) 40г
13. составьте формулы сложных веществ, состоящих из следующих элементов:
1) кальция и хлора (i) 2) фосфора (iii) и водорода
3) водорода и кислорода 4) серебра и кислорода
14. допишите уравнения реакций, определите их тип
1) …al + …o2 →
2) …fe2o3+…h2→…fe+…h2o
3)… ca+…hcl → …cacl2 + …h2
4) …са + …о2 →
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
SO₃ + HCl ≠ (кислоты не реагируют с кислотными оксидами)
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
KOH + HCl = KCl + H₂O
Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
HNO₃ + HCl ≠ (кислоты не реагируют между собой)
2KCO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂↑ + H₂O
Mg(NO₃)₂ + HCl ≠ (реакции с солями, образованные сильными кислотами, не характерны)
СuCl₂ + HCl ≠ (реакция проходить не будет, т.к. соль, образована этой же кислотой)
AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HCl
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
Hg + HCl ≠ (реакция с металлами, находящимися в электрохимическом ряду правее водорода, в реакцию с соляной кислотой не вступают)
Соляная кислота - HCl
Оксида магния - MgO
1). MgO+2HCl->MgCl2+H2O
Оксид серы (VI) - SO3
2). SO3+HCl-> не пойдёт (в теории - реакция не пойдёт, поскольку кислотный оксид с кислотой не реагирует, но вообще...)
Можешь эту реакцию не писать, но вообще, такое возможно:
SO3+HCl->HSO3Cl (хлорсульфоновая кислота)
Оксид алюминия - Al2O3
3). Al2O3+6HCl->2AlCl3+3H2O (амфотерные оксиды реагируют как с кислотами, так и со щелочами, а Al - амфотерный металл, поэтому реакция возможна)
Гидроксид калия - KOH
4). KOH+HCl->KCl+H2O
Гидроксид цинка - Zn(OH)2
5). Zn(OH)2+2HCl->ZnCl2+2H2O (то же самое, амфотерный гидроксид, как и оксид, будет реагировать как с кислотами, так и со щелочами, а Zn - амфотерный металл)
Азотная кислота - HNO3
6). HNO3+HCl -> не пойдёт (в теории - реакция не пойдёт, поскольку кислота с кислотой не реагируют, но вообще...)
Можешь эту реакцию не писать, но вообще, такое возможно и не только в таком виде, там множество реакций есть, но не думаю, что тебя спрашивают как раз-таки про них:
HNO3+HCl->NO2Cl (хлорид нитрила) + H2O
Карбонат калия - K2CO3
7). K2CO3+2HCl->2KCl+CO2(стрелка вверх, газ)+H2O
Нитрат магния - Mg(NO3)2
8). Mg(NO3)2+HCl -> не пойдёт (MgCl2+HNO3 - все вещества растворимы, реакция ионного обмена не пойдет -> это смешение растворов и реакция не пойдёт точно)
Хлорид меди (II) - CuCl2
9). CuCl2+HCl -> не пойдёт (CuCl2+HCl - все вещества растворимы, реакция ионного обмена не пойдёт -> это смешение растворов и реакция не пойдёт точно)
Нитрат серебра - AgNO3
10). AgNO3+HCl->HNO3+AgCl(стрелка вниз, белый творожистый осадок)
Алюминий - Al
11). 2Al+6HCl->2AlCl3+3H2 (стрелка вверх, газ) (реакция пойдёт, поскольку в ряду активности металлов алюминий стоит левее водорода, следовательно может вытеснить водород из состава соляной кислоты)
Ртуть - Hg
12). Hg+HCl-> не пойдёт (реакция не пойдёт, поскольку в ряду активности металлов ртуть стоит правее водорода, следовательно не сможет вытеснить водород из состава соляной кислоты)