ПИДЖАЛСТА, ДАЮ!
1. Вам необходимо дать классификацию серной кислоты. Запишите формулу и определите по таблице 10, какая это кислота.
Например: соляная кислота HCl – бескислородная, одноосновная, растворимая, летучая, сильная, стабильная
2. А теперь опишите химические свойства серной кислоты. Все реакции пишите на основе примеров учебника.
Как образец, я запишу химические свойства соляной кислоты:
1. Взаимодействие с основаниями
HCl + NaOH = NaCl+ H2O
H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O
H+ + + OH- = H2O
2HCl + Fe(OH)2↓ = FeCl2+ 2H2O
2H+ +2Cl- + Fe(OH)2↓ =Fe2+ + 2Cl- + 2H2O
2H+ + Fe(OH)2↓ =Fe2+ + 2H2O
2. Взаимодействие с оксидом металла
2HCl + ZnО = ZnCl2+ H2О
2H+ +ZnО =Zn2+ + 2Cl- + H2О
2H+ +ZnО =Zn2+ + H2О↑
3. Взаимодействие с металлами
2HCl + Zn = ZnCl2+ H2↑
2H+ +Zn =Zn2+ + 2Cl- + H2↑
2H+ +Zn =Zn2+ + H2↑
4. Взаимодействие с солями
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
H+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl↓ + H+ + NO3-
Cl- + Ag+ = AgCl↓
У каждой реакции есть условие, при котором она возможна. Обратите на это внимание.
ответ:ω(Cu) = 64%, ω(Al) = 36%
Объяснение:сначала оформим задачу что дано и что найти-
Дано:
m (Cu+Ag) = 3 г
М (Cu) = 64 г/моль
М (Ag) = 108 г/моль
М (Cu(NO3)2) = 188 г/моль
М (AgNO3) = 170 г
Найти:
ω (Cu)
ω (Ag
Теперь пишем решение
Запишем уравнения реакций растворения меди и серебра в концентрированной азотной кислоте:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (1)
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O (2)
Обозначим массу меди в сплаве – х г, а массу нитрата меди (II) – у г, тогда масса серебра в сплаве – (3 – х) г, а масса нитрата серебра – (7,34 – у) г.
По уравнению (1) количество вещества меди вступившего в реакцию равно количеству вещества нитрата меди (II) образовавшемуся в результате взаимодействия:
или
По уравнению (2) количество вещества серебра вступившего в реакцию равно количеству вещества нитрата серебра образовавшемуся в результате взаимодействия
Решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение х равное 1,92 г, то есть масса меди в сплаве равна 1,92 г. Тогда масса серебра составляет:
m (Ag) = m (сплава) – m (Cu) = 3 – 1,92 = 1,08 (г)
Рассчитаем массовые доли металлов в смеси:
(%);
(%).
ответ: ω(Cu) = 64%, ω(Al) = 36%.
2HC≡CH + 2Na --> 2HC≡C-Na + H2
HC≡C-Na + Cl-CH2-CH3 --> HC≡C-CH2-CH3 + NaCl
или
HC≡CH + [Ag(NH3)2]OH --> HC≡C-Ag + H2O + 2NH3
HC≡C-Ag + I-CH2-CH3 --> HC≡C-CH2-CH3 + AgI
потом можно использовать изомеризацию алкинов
HC≡C-CH2-CH3 --(нагревание в среде спиртового KOH)--> CH3-C≡C-CH3
Если без процесса изомеризации, то можно так
HC≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH --> Ag-C≡C-Ag + 4NH3 + 2H2O
Ag-C≡C-Ag + 2I-CH3 --> CH3-C≡C-CH3 + 2AgI
Отличить бутин-2 от бутина-1 и ацетилена можно при и [Cu(NH3)2](OH), с которыми бутин-2 не взаимодействует в отличие от бутина-1 и ацетилена.
Отличить бутин-1 и ацетилен можно при гидратации.
Ацетилен образует альдегид, который далее распознается реакцией "серебряного зеркала", тогда как бутин-1 - кетон, не вступающий в эту реакцию.