пишите по теме.
А1. Какие свойства проявляют амины?
1) свойства кислот 2) амфотерные свойства 3) свойства солей 4) свойства оснований
А2. Какая функциональная группа характерна для аминов?
1) нитрогруппа 2) аминогруппа 3) гидроксогруппа 4) карбоксильная группа
А3. Какая функциональная группа характерна для аминокислот?
1) нитрогруппа 2) карбонильная группа 3) гидроксогруппа 4) карбоксильная группа
А4. Чем являются между собой этиламин и диметиламин?
1) гомологами 2) одним и тем же веществом
3) структурными изомерами 4) межклассовыми изомерами
А5. В состав РНК в качестве углевода входит
1) фруктоза 2) рибоза 3) глюкоза 4) дезоксирибоза
А6. ДНК в живых клетках располагается в:
1) рибосоме 2) ядре 3) цитоплазме 4) митохондрии
В1. С какими из предложенных веществ может взаимодействовать этиламин? В ответ запишите ряд цифр.
1. Вода 2. Гидроксид натрия 3. Уксусная кислота 4. Кислород
С1. Осуществите превращения:
А) С6Н6 → C6H5NO2 → C6H5NH2 → [C6H5NH3]Cl
В) СН4 → CH3Cl → CH3NH2 → N2
С2. Укажите название по международной номенклатуре аминокислоты валина
СН3 - СН – СН - СООН
| |
СН3 NH2
Составьте уравнения ее взаимодействия с гидроксидом калия и серной кислотой.
Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . В атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный. Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота. Она взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.
1. К - элемент I группы главной подгруппы, у него ВСЕГДА на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять) . К ВСЕГДА обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл) , значит он может образовывать ТОЛЬКО основные оксиды, формула высшего оксида К2О (общая формула высших оксидов находится в самом низу таблицы Менделеева под каждой группой, там вместо R в формуле подставляете элемент нужный, а все индексы сохраняете)
Соответственно, свойства основных оксидов:
а) реакция с водой
К2О + Н2О = 2КОН
б) с кислотами
К2О + Н2SO4 = K2SO4 + H2O
в) с амфотерными основаниями
3К2О+ 2Al(OH)3 = 2K3AlO3 + 3H2O
г) с кислотными оксидами
К2O + CO2 = K2CO3
2. гидроксид калия - щелочь (тривиальное название - едкое кали) - КОН
Cl - P - Cl порядковый номер фосфора P 15 - значит заряд
Cl ядра атома P +15 электронная формула фосфора P 1S22S22P63S23P3; у фосфора на внешней p орбитали не хватает 3 электронов, поэтому ей легче отдать 3 электрона.
порядковый номер Cl в периодической таблице Менделеева №17- значит заряд атома ядра +17 вокруг неё вращается 17 электронов
электронная формула Cl 1S22S22P63S23P5 не хватает 1 электрона, поэтому ей легче принять и валентность составляет 1. поэтому образует три одинарные связи