Письменно ответить на во Почему в природе нет чистой воды? 2) Какие особенности строения молекулы воды позволяют называть её универсальным растворителем? 3) Почему вода обладает аномальными свойствами? Решите задачу письменно: Вычислите объём кислорода, который образуется при разложении 90 г воды при пропускании электрического тока.Тест I уровня (совсем легкий) 01. К веществам с атомной решеткой относится: а) вода; б) графит; в) водород; г) хлорид калия. 02. Для соединений с металлической решеткой характерна: а) хорошая растворимость в воде; б) низкая теплопроводность; в) низкая температура плавления; г) высокая электропроводность. 03. Молекулярное строение имеет: а) алмаз; б) натрий; в) SO 2 ; г) оксид кремния (IV). 04. Хлорид кальция: а) плохо растворяется в воде; б) имеет молекулярное строение; в) имеет высокую температуру плавления; г) не вступает в реакции с другими веществами. 05. В узлах кристаллической решетки иода находятся: а) ионы; б) молекулы; в) атомы; г) электроны.письменно ответить на во Докажи, что процесс растворения физико – химический процесс.? 2)Допиши уравнения, назови продукты реакции, укажи тип реакции письменно: SO 2 +H 2 O→ Na 2 O+ H 2 O → N 2 O 5 + H 2 O → Ca+ H 2 O → CaO + H 2 O → P 2 O5+ H 2 O → K+ H 2 O → Mg + H 2 O → 3)Напиши уравнения реакций, при которых можно осуществить превращение: Li→LiOH→Li 3 PO 4 →Ca 3 (PO 4 ) 2 Ва→ВаО→Ва(ОН) 2 →ВаСО 3ЗАДАНИЕ: Расставить степени окисления в соединениях: Na; K2O; Fe; CaCO3; AlCl3; Li3N; BaSO4; Zn; H2CO3; O3; OF2; CuSO4; NaOH; O2; SO3; KH; KOH; BaH2; H2O; NH3. Тест на тему "Степень окисления" Потратьте несколько минут, проверьте, как вы усвоили эту тему. Вам необходимо ответить на пять несложных во Успехов! Правильный ответ только один. 1. Степень окисления хлора в веществе Сl 2 O равна: а) -1; б) 0; в) +1; г) +4. 2. Степень окисления +6 сера проявляет в соединении: а) H 2 S; б) K 2 SO 3 ; в) SO 2 ; г) H 2 SO 4 . 3. В ряду NH 3 - N 2 O - N 2 O 5 - N 2 степень окисления азота: а) сначала растет, затем снижается; б) сначала понижается, затем растет; в) непрерывно увеличивается; г) не изменяется. 4. Одинаковое значение степени окисления кремний проявляет в веществах: а) SiO 2 и SiH 4 ; б) Ba 2 Si и SiF 4 ; в) H 2 SiO 3 и SiH 4 ; г) SiO 2 и Na 2 SiO 3 . 5. Отметьте верное утверждение: а) максимальная степень окисления углерода равна +6; б) степень окисления азота изменяется от -3 до +5; в) во многих соединениях калий проявляет отрицательные степени окисления; г) минимальная степень окисления железа = -8.
1) Медь малоактивный металл. Медь в природе содержится в халькоперите, медном блеске, малахите и азурите. Медь с растворами кислот не взаимодействует. Медь взаимодействует только с разбавленной HNO3. Медь взаимодействует с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Медь взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Медь это металл розового цвета, мягкий, ковкий, хорошо проводит ток и тепло. Медь получают пилометаллургическим путём из сульфидов.Применяют медь в электротехнике, получение сплавов. Медь входит в состав медного купороса и малахита.
2) Алюминий в природе находится только в виде соединений. Это третий по распространенности элемент. Входит в состав глины, алюмосиликатов, корунда и т.д. Входит в состав драгоценных камней: рубин, сапфир. Аюминий активный металл. Алюминий является восстановителем. Это серебристо-белый металл. Алюминий твердый, прочный, лёгкий, пластичный. Получают из боксидов. Используют в машиностроении, химической промышленности, строительстве, пищевой промышленности. Являетс амфотерным металлом.
3) Цинк в природе в виде соединений. Входит в состав цинковой обманки, цинкового шпата. При обычной температуре на воздухе устойчив. Может взаимодействовать с неметаллами, водой, кислотами, с щелочами. Является амфотерным металлом. Это голубовато-серебристый металл. Хорошо прокатывается в листы, хрупкий. Получают обжигом сульфидной руды и восстанавливают металл из оксида. Используют для покрытий, изготовление сплавов. Из алюминия производят цинково-угольный элементы.
m(NaCl+NaBr)=211,6г
С хлором будет взаимодействовать NaBr :
2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
Пусть m(NaCl)=х г
m(NaBr)=(211,6-X)г
Масса NaCl , образующаяся в рез-те реакции m'(NaCl) обозначим у
Проводя выпаривание раствора и прокаливание остатка ,удаляют воду ,хлор и бром .Сухой остаток -NaCl ,масса которого суммируется из массы исходного NaCl и массы NaCl,получившейся в рез-те реакции :
m(NaCl)+m'(NaCl)=140,4
x+y=140,4г
2)Определим кол-ва в-ва NaBr и NaCl ,получившихся в рез-те реакции :
n(NaBr)=(140-X/103 )моль
n(NaCl)=(y/58,5)моль
Из уравнения :n(NaBr)=n'(NaCl)
140-x/103=y/58,5
Теперь чистая математика (Решаем систему методом подстановки):
Х+у=140,4
211,6-Х/103=у/58,5
58,5*(211,6-Х)=103*(140,4-Х)
Преобразуя , получим :
2082,6=44,5х
Х=46,8(NaCl)
m(NaBr)=211,6-46,8=164,8г
w(NaCl)=46,8*100/211,6=22%
w(NaBr)=164,8*100/211,6=77,9%
Номер 2
Н2SO4+MeF = MeHSO4+HF(в виде газа)
Са(ОН)2+2HF=CaF2+2H2O
1) Найдем массу фтороводорода
n(CaF2)=54,6/78=0,7моль
n(HF)=2n(CaF2)=1,4моль
m(HF)=1,4*20=28г
2) По 1-му уравнению составим пропорцию :
36,4г(МеF)-28г(НF)
xг(MeF)-20г(HF)
x=36,4*20/28=26г /моль
Mr(Me)=26-19=7
Me-Li(литий )