Питання No1 Вкажіть умову, яка НЕ вплине на зміщення хімічної рівноваги оборотної реакції в бік утворення продуктів реакції.
N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г); ∆H>0
А) підвищення тиску Б) збільшення концентрації азоту
В) збільшення концентрації нітроген(ІІ)nоксиду
Г) зниження температури
Питання No2
Вкажіть умови, які вплинуть на зміщення хімічної рівноваги оборотної реакції в бік утворення продуктів реакції.
SO3(г) + C(тв) ↔ SO2(г) + CO(г); ∆H 0
2) 2NО2(г) ↔ N2O4(г); ∆Н 0
Чинник
А) зниження температури
Б) зменшення концентрації H2S
В) підвищення температури
Г) збільшення концентрації H2S
Д) збільшення тиску
Вкажіть відповідність:
А Б В Г Д
1
2
3
4
Питання No7
Встановіть відповідність між рівнянням реакції та чинником, який сприяє зміщенню рівноваги
в бік утворення продуктів реакції (в бік прямої реакції).
Рівняння реакції
1) Fe3O4(тв) + 4CO(г) ↔ 3Fe(тв) + 4CO2(г); ∆H = +43,7 кДж
2) N2(тв) + 4CO(г) ↔ 3Fe(тв) + 4CO2(г); ∆H 0
Чинник
А) підвищення тиску
Б) зменшення концентрації HI
В) зменшення концентрації H2
Г) підвищення температури
Д) зниження тиску
Зміщення хімічної рівноваги за принципом Ле Шательє
Вкажіть відповідність:
А Б В Г Д
1
2
3
4
Питання No8
Вкажіть чинник, який сприятиме зміщенню рівноваги в бік прямої реакції:
2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(г); ∆Н>0
А) зниження температури Б) збільшення концентрації водню
В) підвищення температури Г) збільшення концентрації брому
Питання No9
Вкажіть назву реакцій, які за одних і тих же умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках.
А) каталітичні Б) необоротні
В) оборотні Г) екзотермічні
Д) ендотермічні Е) гетерогенні
Питання No10
Як вплине на стан хімічної рівноваги перетворення кисню на озон зменшення тиску?
3О2(г) ↔ 2 О3(г) + Q
А) зміститься в бік продуктів реакції
Б) зміститься в бік утворення вихідних речовин
В) не зміниться
Питання No11
Установи, яким чином зміститься рівновага при підвищенні температури в реакції:
Zn(т) + S(т) ⇄ ZnS(т); ΔH=−202 кДж
А) рівновага не зміститься Б) зміститься в бік прямої реакції
В) зміститься в бік зворотньої реакції
Питання No12
У стані рівноваги:
А) швидкість прямої реакції = швидкості зворотної реакції
Б) швидкість прямої реакції > швидкості зворотної реакції
В) швидкість прямої реакції < швидкості зворотної реакції
Г) пряма і зворотна реакції припиняються
Питання No13
Прикладом необоротної реакції є:
А) взаємодія ацетатної кислоти й бутанолу
Б) взаємодія азоту й водню
В) взаємодія карбон(IV) оксиду й водню Г) взаємодія етанової кислоти з магнієм
Питання No14
Хімічна рівновага в системі A2 (г.) + B2 (г.) ↔ 2AB (г.) ; Q <0 зміститься в бік продукту реакції,
якщо:
А) знизити температуру Б) підвищити тиск
В) підвищити температуру Г) знизити тиск
[1] Mg + ZnSO4 = Zn + MgSO4
[2] Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
[3] Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
n(ZnSO4 ∙ 7H2O) = 57,4 / 287 = 0,2 моль
n(ZnSO4) = n(ZnSO4 ∙ 7H2O) = 0,2 моль; m(ZnSO4) = 0,2 ∙161 = 32,2 г
m(р-ра исх) = 32,2 / 0,2 =161 г
n(Mg) = 14,4 / 24 = 0,6 моль - магний в избытке
n(HCl) = 292 ∙ 0,25 / 36,5 = 2 моль
n(HCl)[ прореа] = 2n(Zn) + 2n(Mg)ост = 2n(Mg) = 0,6 ∙ 2 = 1,2 моль
n(HCl) ост = 2 - 1,2 = 0,8 моль
m(HCl) ост = 0,8 ∙ 36,5 = 29,2 г
n(H2)= 0,5n(HCl)[ прореа] = 0,6 моль
m(H2)= 0,6 ∙ 2 = 1,2 г
m(р-ра) = 161 + 292 + 14,4 - 1,2 = 466,2 г
w(HCl) = 29,2 / 466,2 = 0,063, или 6,3 %
Ортофосфорная кислота широко используется в различных целях: Для очищения от ржавчины металлических поверхностей. Также она дальнейшему предотвращению образования коррозии;
В качестве флюса при пайке;
В сельском хозяйстве – для производства минеральных удобрений;
В составе фреонов (в промышленных морозильных установках);
Для исследований в области молекулярной биологии;
В производстве бытовых синтетических чистящих, моющих и смягчающих средств;
В авиационной промышленности (в составе гидрожидкостей).