Плз 40
получение аммиака
1. (реакцию проведите в пробирке). поместите в пробирку три ложечки хлорида аммония. добавьте к нему столько же порошка гидроксида кальция. пробирку нагрейте. через некоторое время к отверстию пробирки поднести влажную индикаторную бумажку. что наблюдаете?
запишите уравнение реакции получения аммиака.
2. (реакции проведите в пробирке). в выданной вам пробирке находится водный раствор аммиака. добавьте к нему несколько капель фенолфталеина, отметьте цвет
раствора.
запишите уравнение реакции взаимодействия аммиака с водой. приливайте к полученному раствору по каплям раствор серной кислоты до исчезновения окраски индикатора.
объясните причину исчезновения окраски. составьте уравнение
реакции.
3. (реакции проведите в ячейках для капельного анализа). вам выданы две пронумерованные склянки. определите с качественных реакций в какой пробирке находится хлорид натрия, а в какой - хлорид аммония.
запишите уравнение соответствующей реакции в молекулярном и
сокращенном ионном виде.
будьте осторожны при работе с нагревательными приборами и с растворами кислот и щелочей (едкие вещества). по окончании работы в порядок своё рабочее место.
2Na3PO4 + 3MgCl2 = 6NaCl + Mg3(PO4)
Ионное
6Na(+) + 2PO4(-3) + 3Mg(+2) + 6Cl(-) = 6Na(+) + 6Cl(-) + Mg3(PO4)2
Сокращённое ионное
3Mg(+2) + 2PO4(-3) = Mg3(PO4)2
2) Na2CO3 + 2KOH = K2CO3 + 2NaOH
2Na(+) + CO3(-2) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + CO3(-2) + 2Na(+) + 2OH(-)
3) Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + H2O + CO2
CO3(-2) + 2H(+) = H2O + CO2
4) Na3PO4 + 3KOH = 3NaOH + K3PO4
3Na(+) + PO4(-3) + 3K(+) + 3OH(-) = 3Na(+) + 3OH(-) + 3K(+) + PO4(-3)
5) 2Na3PO4 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 2H3PO4
6Na(+) + 2PO4(-3) + 6H(+) + 3SO4(-2) = 6Na(+) + 3SO4(-2) + 6H(+) + 2PO4(-3)
6) 2NaOH + BaCl2 = 2NaCl + Ba(OH)2
2Na(+) + 2OH(-) + Ba(+2) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + Ba(+2) + 2OH(-)
7) 2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2
2Na(+) + 2OH(-) + Mg(+2) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + Mg(OH)2
Mg(+2) + 2OH(-) = Mg(OH)2
8) NaOH + KOH ≠
9) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) = 2H2O
дан
V(ppa H2SO4) = 100 L
W1(H2SO4) = 33.8%
p(H2SO4) = 1.25 g/cm3
ΔV(H2O)-?
1) Определяем массу раствора серной кислоты до разбавлении
m(ppa H2SO4) = V(H2SO4) *p(H2SO4) = 100 * 1.25 = 125 ml
2) Определяем массу вещества серной кислоты до разбавлении
m(H2SO4) = m(ppa H2SO4) * W(H2SO4) / 100% = 125 * 33.8% / 100% = 42,25 g
3) Определяем массу воды в растворе
m(H2O) = m(ppa H2SO4) - m(H2SO4) = 125 - 42.25 = 82.75 g
4)По условия задачи сказано , что массовая доля после добавление воды изменилась в 9 раз
W2(H2SO4) = W(H2SO4) / 9 = 3.76%
5) Определяем массу воды после разбавление
W2(H2SO4) = m(H2SO4) / (m1(H2O) + m(H2SO4) ) * 100%
3.76% = 42.25 / (m1(H2O) + 42.25)* 100%
m1(H2O) = 1081.42 g
6) Определяем разницу воды , которая была добавлена
Δm(H2O) = m1(H2O) - m(H2O) = 1081.42 - 82.75 = 998.67 g
ΔV(H2O) = Δm(H2O) / p(H2O) = 998.67 / 1 = 998.67 L
ответ 998.67 л
Объяснение: