плз с химией
А1. Амфотерные свойства проявляет гидроксид
1) серы (VI) 3) бария
2) азота (V) 4) бериллия
А2. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:
1) калий, медь, рубидий 3) медь, рубидий, серебро
2) натрий, калий, медь 4) медь, калий, рубидий
А3. Формула основного оксида
1) CO2 2) Na2O 3) BeO 4) Al2O3
А4. Верны ли следующие суждения о литии и его соединениях?
А. Гидроксид лития является щелочью.
Б. Литий бурно взаимодействует с водой.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
А5. Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ
1) соляная кислота и вода 3) оксид натрия и сера
2) серная кислота и кислород 4) оксид кальция и серная кислота
А6. С гидроксидом цинка не взаимодействует
1) соляная кислота 3) гидроксид калия
2) кислород 4) оксид натрия
А7. Для осуществления превращений в соответствии со схемой:
Al(OH)3 AlCl3 Al
необходимо последовательно использовать
1) хлор и водород 3) хлороводород и цинк
2) хлорид натрия и водород 4) соляную кислоту и магний
А8. Качественной реакцией на ионы Fe2+ является взаимодействие солей железа (II) с
1) хлоридом натрия 3) красной кровяной солью
2) роданидом калия 4) желтой кровяной солью
А9. Осадок образуется при взаимодействии водных растворов
1) KCl и Ca(NO3)2 3) CaCO3 и HCl
2) Ba(NO3)2 и Al2(SO4)3 4) AlCl3 и Ba(NO3)2
А10. При взаимодействии 10 г натрия с водой выделится водород объемом
1) 9,74 л 2) 2,44 л 3) 4,87 л 4) 0,43 л
В1. Установите соответствие между формулой вещества и его техническим названием
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ТЕХНИЧЕСКОЕ НАЗВАНИЕ
А) K2CO3 1) гашеная известь
Б) Ca(OH)2 2) едкое кали
В) BaSO4 3) поташ
Г) NaOH 4) баритова каша
5) питьевая сода
6) каустическая сода
Mg(+2) CI2(-1), H2(+1) SO3(-2), Ca(+2) O(-2), Na2(+1) S(-2), S(+4) O2(-2), S(+6) O3(-2), N (+3) H3(-1), Cr2(+3) O3(-2), Cr(+6) O3(-2) , H(+1)CI(-1) , Fe2 (+3) O3 (-2), Ca(+2) Br2(-1), Al2 (+3) S3 (-2), Fe(+2) O(-2), H(+1) F(-1), Mn2 (+7) O7 (-2), H3(+1) P(+5) O4 (-2), Na2 (+1) S(+4) O4 (-2), K(+1) N(+5) O3( -2), такие вещ-ва как S, Fe и H2 будут иметь 0-ой заряд;
ЗАДАНИЕ 2:
2Na + H2S ---> Na2S + H2
Mg + H2S ---> MgS + H2
6Na + 2H3PO4 ---> 2Na3PO4 + 3H2
3Mn + 2H3PO4 ---> Mn3(PO4)2 + 3H2
ЗАДАНИЕ 4:
Дано: m (N2) = 14г найти: V (Н2) =?
N2 + 3H2 ---> 2NH3 (NH3 – аммиак)
ν = 1 моль ν = 3 моль
М = 28г/моль Vm = 22.4л/моль
m = 28г V = 67, 2 л
14/28 = х / 67,2 х = 14 * 67,2 / 28 = 33,6л
ответ: V (Н2) = 33,6л
ЗАДАНИЕ 5:a) S (+6) O3 (-2)
b) Zn (+2) CI2 (-1)
c) P (+3) H (-1)
d) Cu (+2) Br2 (-1)
Физи́ческие сво́йства вещества — свойства, присущие веществу вне химического взаимодействия: температура плавления, температура кипения, вязкость, плотность, диэлектрическая проницаемость, теплоёмкость, теплопроводность, электропроводность, сорбция, цвет, концентрация, эмиссия, текучесть, твёрдость, пластичность, упругость, индуктивность, радиоактивность[источник не указан 3898 дней].
Вещество остается самим собой, то есть химически неизменным, до тех пор, пока сохраняются неизменными состав и строение его молекул (для немолекулярных веществ — пока сохраняется его состав и характер связей между атомами). Различия в физических свойствах и других характеристиках веществ позволяют разделять состоящие из них смеси