по химии по-братски ребят.Образец технического карбоната кальция массой 250 г с массовой долей примесей 20 %, обработали раствором соляной кислоты массой 730 г с массовой долей кислоты 25 %.
а) Вычисли массу хлорида кальция, образовавшегося в результате реакции.
б) Аргументируй вычислениями, будет ли достаточно полученного хлорида кальция для приготовления 5 л раствора.
❗️Я не совсем понимаю,что делать.Я нашла m примесей( Caco3) =250*20:100=50;И m(чистого)=250-50=200г.Что дальше?

Запишем уравнения реакций:  

2KHCO3 = K2CO3 + CO2 + H2O  

С гидроксидом натрия, в зависимости от соотношения веществ, возможны реакции:  

NaOH + CO2 = NaHCO3    (1)  

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O  (2)

Вычислим количество карбоната калия, углекислого газа и гидроксида натрия:  

n(K2CO3) = 2,07 : 138= 0,015 моль  

n(CO2) = n(K2CO3) = 0,015  моль  

m(NaOH) = 24 · 0,025 = 0,6 г  

n(NaOH) = 0,6 : 40 = 0,015  моль  

n(NaOH) : n(CO2) = 0,015 : 0,015 = 1 : 1 → идет реакция (1)  

Вычислим массовую долю соли в растворе:  

n(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,015  моль  

m(NaHCO3) = 0,015 · 84 = 1,26 г  

m(р‐ра) = m(NaOH р‐р) + m(CO2) + m(H2O) = 24 + 44 · 0,015 + 18 · 0,015 = 24,93 г  

ω(NaHCO3) = 1,26 : 24,93 = 0,0505 или 5,05%

Объяснение:

Объяснение:

№2 а) Азот,N2O5

б) Ваннадий, V2O5

№3. ответы б) и г) марганец и хлор.

чтобы элемент давал высший оксид Э2О7, он на внешнем уровне должен иметь 7 электронов.

4. у иона калия (K+) 18 электронов. на два электрона больше - это 20 элемент, кальций. У иона кальция (Ca2+) электронов 18.

кальций находится в периодической системе под номером 20, в четвертом периоде и второй группе. это значит, его электронная оболочка состоит из 20 электронов, расположенных на 4 эн.уровнях, на внешнем из которых 2 электрона, которые уходят при ионизации

Эл. конфигурация атома кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Эл. конфигурация иона кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6