по химии задачки
1) Сколько хлороводорода можно получить из 20 кг водорода, если потери
производства составляют 12 %?
2) При сжигании 6,2 г кремневодорода получено 12 г диоксида SiO 2 . Плотность
кремневодорода по воздуху равна 2,14. Вывести молекулярную формулу
кремневодорода.

Решая данную задачу, исходим из уравнения реакции. Если концентрация NO составила 0,003 моль/л, значит такая же концентрация аммиака израсходовалась, т.е. 0,003 моль/л, следовательно, исходная концентрация аммиака была 0,009 моль/л + 0,003 моль/л = 0,012 моль/л;
У нас здесь гомогенная реакция, примем коэффициенты за концентрацию и произведем расчеты:
4 моль/л  5 моль/л 4моль/л 6моль/л
4NH₃  +    5O₂   =   4NO   +   6H₂O
0,003моль/л х₁    0,003моль/л  х₂
х₁=0,00375 моль/л
исходная концентрация кислорода С(О₂) = 0,00375+0,00125=0,005 моль/л
х₂=0,0045 моль/л - это концентрация водяного пара в этот момент
ответ: С(Н₂О) = 0,0045 моль/л; исходная концентрация аммиака 0,012 моль/л; исходная концентрация кислорода - 0,005 моль/л

1. Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
    х г                                  11,2 г
   24 г                                  22,4 г
х = 12 г
ответ: 12 г

2. Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
    х г            2,2 г
    171 г        44 г
х = 8,55 г
ответ: 8,55 г

3. Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
   1,2 г     х г
   24 г     2*18 г
х = 1,8 г
5 > 1,8
ответ: хватит

4. CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

5. Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Ca + 2H(+) = Ca(2+) + H2

CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl
Ca(2+) + 2OH(-) = Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

CaCO3 + 2HBr = CaBr2 + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + CO2 + H2O

                        электролиз
CaBr2(расплав)      =>            Ca + Br2