По ! карточка 90 2 вариант1. к каким классам углеводородов могут относиться вещества, имеющие молекулярные формулы: а) с6н10 б) с3н6? структурные формулы этих веществ.2. структурные формулы дигалогенпроизводного,фенола,альдегида,ароматического спирта,сложного эфира и амина, содержащих 8 атомов угле-рода и бензольное кольцо. назовите вещества.3. для вещества сн3—снон-сн2-сн2,— ch=0 формулы трех гомологов и трех изомеров.4. для сжигания 2,58 гальдегида потребовалось 4,704 лкислорода, и образовалось 3,36 л углекислого газа и 2,7 г воды. определите молекулярную формулу спирта.5. выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 46,6%,углерода, 8,7% водорода, 31,1% кислорода и 13,6% азота. относительная молекулярная массаэтого вещества равна 103.6. определите плотность по кислороду газовой смеси, со-стоящей из 7 лметиламина и 4 л этилена.
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах.
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
Объяснение:
Х г Х моль 8,4 г Х л
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
n=1 моль n=1 моль n=1 моль n=1 моль
М=56 г/моль М = 152 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=56 г m=152 г V = 22,4 л
Х г Fe - 8,4 г FeSO4
56 г Fe - 152 г FeSO4
m(Fe) = 56 * 8,4 / 152 = 3 г
Х моль H2SO4 - 8,4 г FeSO4
1 моль H2SO4 - 152 г FeSO4
n(H2SO4) = 1 * 8,4 / 152 = 0,05 моль
8,4 г FeSO4 - Х л Н2
152 г FeSO4 - 22,4 л Н2
V(H2) = 8,4 * 22,4 / 152 = 1,2 л