По рассчеты по уравнениям реакций ​

1) Закон Рауля:

Росм= iCRT

где: Росм - осмотическое давление кПа; Росм = 5,63*10⁵Па = 563 кПа

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

Т - температура, °К;  Т = 25 + 273 = 298°К

С - концентрация раствора, моль/л; С = 0,125 моль/л

i - постоянная Вант-Гоффа.

2) Определяем постоянную Вант-Гофа для данного вещества в растворе:

i = Pосм/СRT = 563/(0,125*8,314*298) = 1,82

3) i определяется по формуле:

i = 1 + α(ν - 1)

где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ;

ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество:

KBr = K⁺ + Br⁻ , значит  ν  = 2

Находим α :

α  = (i - 1)/(ν - 1) = (1,82-1)/(2 - 1) = 0,82/1 = 0,82

Это в долях единицы, чтобы получить в процентах, нужно умножить на 100, значит будет 100%

Чтобы найти индекс,когда даны валентности элементов мы находим общий множитель валентностей этих элементов и общий множитель делим на валентность каждого элемента.Валентность кислорода 2

Mn(3)O(2)-общий множитель валентностей 6,6 делим на 3 получается 2,6 делим на 2 получается 3,соответственно получится-Mn2O3

Mn(5)O(2)-общий множитель валентностей 10,10 делим на 5 получается 2,10 делим на 2 получается 5,соответственно получится-Mn2O5

Mn(7)O(2)-общий множитель валентностей 14,14 делим на 7 получается 2,14 делим на 2 получается 7,соответственно получится-Mn2O7