По уравнению реакции 2fe2o3 = 4fe + 3o2 рассчитайте количество вещества и массу разложившегося оксида железа, если при этом получилось 0,3 моль кислорода. умоляю буду !

Объяснение:

Определи объём (н. у.) газа, который выделится при действии 200 г 4,9%-ного раствора серной кислоты на карбонат бария.

                  0,1 моль                                        0,1 моль

BaCO3  +   H2SO4  =  BaSO4↓   +  Н2О  +  СО2↑

Масса  серной  кислоты  в  растворе:  200 г  × 0,049  = 9,8 г. Эта масса  серной  кислоты  соответствует  0,1 моль  Н2SO4.

Тогда  по  уравнению  реакции количество  углекислого  газа  составит  также  0,1  моль.   Объем  СО2  при н.у.  составит 2,24 дм3

Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до сотых. Например: 4,36.

ответ: объём газа равен   2,24 дм3

дм³.

Найди массу раствора хлорида магния с массовой долей соли 0,02, которую надо добавить к нитрату серебра для получения осадка химическим количеством 0,4 моль.

                                        0,4 моль

 MgCl2  +  2AgNO3  =   2AgCl  +  Mg(NO3)2  

По  уравнению  реакции  количество  вещества  хлорида  магния составит  0,2  моль.  Молярная  масса  MgCl2  равна 95 г/моль.  Отсюда  масса  m(MgCl2) = 95 г/моль  ×  0,2 = 19 г

Масса  раствора  хлорида  магния   19 г :  0,02 =  950 г

К  сведению  составителей  задач. Нитрат  серебра  очень дорогой  препарат  и  приучать   студентов  и  может  будущих  сотрудников  к экономии  необходимо  уже  на  на  уровне  решения  задач.

Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 367.

ответ: масса раствора равна   950 г

г.

Какая масса раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 0,15, потребуется для реакции с 14 г оксида алюминия?

    52,9г           14 г

 6НNO3   +   Al2O3  =  2Al(NO3)3   +  3H2O

0,84 моль     0,14 моль

  М(Al2O3) = 102 г/моль

Найдем  количество  оксида  алюминия:  14 г :  102 г/моль = 0,14 моль.

Тогда  количество  азотной  кислоты  составит  0,14 моль ×  6 = 0,84 моль,  а  масса  азотной  кислоты  63 г/моль  × 0,84  моль = 52,9 г

Вычислим   массу  раствора  азотной  кислоты:  52,9  г : 0,15 = 353 г

Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 367.

ответ: масса раствора равна   353 г

г.

Какая масса 10%-ного раствора нитрата магния прореагирует с 250 г 2%-ного раствора гидроксида калия?

  0,045 моль   0,09  моль

     Mg(NO3)2  + 2KOH   =  Mg(OH)2 ↓   +  2KNO3

Вычислим  массу  гидроксида  калия,  содержащегося  в 2% растворе  

КОН.  m(KOH) = 250 г  × 0,02  =   5 г

Эта  масса  гидроксида  калия  соответствует  5 г :  56 г/моль = 0,09 моль.  Тогда  в  реакцию  с 0,09  моль  КОН   вступит  0,045 моль

нитрата  магния.   Рассчитаем  массу  нитрата  магния  и  массу  его 10%   раствора.   Молярная  масса  нитрата  магния равна 148 г/моль.

m Mg(NO3)2  = 148 г/моль х  0,045 моль  = 6,66 г

А масса   раствора  =  6,66 г :  0,1 =  67 г

Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. Например: 367.

ответ: масса раствора нитрата магния равна   67 г

г.

Объяснение:

Определите тип химической связи в веществах формулы, которых

Cu,   -  металлическая  связь

MgCl2   -  ионная  связь

N2 ,   - ковалентная неполярная  связь

HBr .   -  полярная   связь

Задание № 2

Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для:

24Mg,   р - 12,  е - 12,    n - 12

25Mg,   р - 12,  е - 12,    n - 13

26Mg .   р - 12,  е - 12,    n - 13

Задание № 3

Из перечня формул:

KOH  гидроксид  калия;  класс  оснований  

CO2

NaOH  гидроксид  натрия;  класс  оснований  

MgO

K2SO4  сульфат  калия;  класс  солей

HNO3   азотная  кислота;  класс  кислот

NaCl  хлорид  натрия;   класс  солей

FeO

FeCl3  хлорид  железа (III)  класс  солей

- выпишите и назовите

вещества, относящиеся к классу кислот, оснований и солей.