По . водород объемом 3,36 л пропустили над нагретой серной массой 6,4 г.полученный в результате реакции газ пропустили через 67,97 %-й раствор азотной к-ты объёмом 100 мл ( плотность 1,40 г/мл). определить массовые доли веществ в полученном растворе.

Реакции делят на три большие группы: по изменению степени окисления, по кол-ву выделяемого или поглощаемого тепла, по числу и составу исходных веществ и продуктов. По изменению степени окисления делят на ОВР и неОВР. ОВР - окислительно-восстановительная реакция. Пример ОВР: Пример неОВР: По кол-ву выделяемого или поглощаемого тепла делят на экзотермические и эндотермические: Пример эндотермической реакции: Пример экзотермической реакции: По числу и составу исходных веществ и продуктов делят на реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Пример реакции соединения: Пример реакции разложения: Пример реакции замещения: Пример реакции обмена:    

1) которые практически не диссоциируют : BaSO4 , Fe2O3 , Zn(OH)2

2)

А)KCl = K[+] + Cl[-]

Б) NaOH = Na[+] + OH[-]

В) Mg(NO3)2 = Mg[2+] + 2NO3[-]

3)

Основания - это электролиты, диссоцирующие в растворе или расплаве на катион металла и анион гидроксильной группы.

Основания бывают:

- нерастворимые (не диссоцируют в растворах или расплавах): Zn(OH)2, Cu(OH)2,

Fe(OH)3

- растворимые или щелочи: (диссоцируют в растворах или расплавах): NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2

Одноосновные диссоцируют в одну ступень:

LiOH = Li[+] + OH[-]

Многоосновные диссоцируют в несколько ступеней, например

1 ступень: Ba(OH)2 = BaOH[+] + OH[-]

2 ступень: BaOH[+] = Ba[2+] + OH[-]

Суммарное уравнение: Ba(OH)2 = Ba[2+] + 2OH[-]