Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций.укажите окислитель и восстановитель 1)h2s+hio3=s+i2+h2o; 2) s+o2=so2; 3)cus+hno3=cu(no3)2+s+no+h2o; 4)fe+hcl=fecl2+h2; 5)ph3+o2=p2o5+h2o

№1 

5H2S + 2HIO3 = 5S + I2 + 6H2O

S(-2) -2e = S(0)  10/2 = 5 > окисление - восстановитель   

2I(+5) + 10e = I2(0) 10/10 = 1--> восстановление - окислитель

№2

S + O2 = SO2

S(0) - 4e = S(+4) > окисление - восстановитель

O2(0) - 4е = 2O(-2) ->  восстановление - окислитель

№3

3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 2H2O

S(-2) - 2e = S(0) 6/2 = 3 окисление - восстановитель

N(+5) + 3e = N(+2) 6/3 = 2 восстановление - окислитель

№4

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe - 2e = Fe(+2) 2/2 = 1 окисление - восстановитель

2H(+1) + 2e = H2(0) 2/2 = 1 восстановление - окислитель

№5

2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

2P(-3) - 4e = 2P(+5) окисление - восстановитель

O2(0) + 4e = 2O(-2)  восстановление -окислитель