Потому что в реакции 1) образуется гидроксид алюминия (III), который и представляет из себя осадок белого цвета.
Дальнейшее приливание щелочи приводит к растворению гидроксида алюминия, переходя в комплексное соединение с названием "тетрагидроксоалюминат натрия"
Отличить амфотерное основание от основного нерастворимого можно по наличию индикатора и щелочи.
Любое амфотерное основание по определению будет взаимодействовать с щелочью, при этом среда раствора будет нейтральной, и используя универсальный индикатор, цвет раствора будет оранжевым.
В противном случае среда будет основной, и тогда цвет раствора примет синий цвет.
Объяснение:
Потому что в реакции 1) образуется гидроксид алюминия (III), который и представляет из себя осадок белого цвета.
Дальнейшее приливание щелочи приводит к растворению гидроксида алюминия, переходя в комплексное соединение с названием "тетрагидроксоалюминат натрия"
Отличить амфотерное основание от основного нерастворимого можно по наличию индикатора и щелочи.
Любое амфотерное основание по определению будет взаимодействовать с щелочью, при этом среда раствора будет нейтральной, и используя универсальный индикатор, цвет раствора будет оранжевым.
В противном случае среда будет основной, и тогда цвет раствора примет синий цвет.
6 грамм
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
H2SO4+NaOH=NaHSO4 +H2O
Вычислим молярные массы NaHSO4 и гидроксида натрия
Mr(NaHSO4)=23+1+32+4*16=120 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим массу чистого гидроксида натрия, составив пропорцию:
40 грамм составляет 100%
Х грамм составляет 5%
Отсюда Х=40*5/100=2 грамм NaOН
Вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:
n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=2/40=0,05 моль
По уравнению реакции, так как перед NaHSO4 и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что NaHSO4 тоже образовалось 0,05 моль.
вычислим ее массу:
m(NaHSO4)=n(NaHSO4)*Mr(NaHSO4)=120*0,05=6 грамм