Подготовка к контрольной работе по теме: «Электролитическая диссоциация»
1. Среди перечисленных веществ электролитом является
1. раствор гидроксида калия
2. раствор спирта
3. кристаллы сахара
4. сахарный сироп
2. Среди перечисленных веществ неэлектролитом является
1) р-р серной кислоты
2) р-р гидроксида натрия
3) р-р поваренной соли
4) р-р глюкозы
3. Слабыми электролитами являются оба вещества
1) H2SO4 и NaCI 2)HF и H2CO3 3) NaOH Na2SO4 4) KOH и H2S
4. В водном растворе образуют одинаковые анионы вещества
1) FeCI3 и Fe(OH)3 2) BaSO4 и Na2SO4
3) Ba(OH)2 иCu(OH)2 4) AgNO3 и HNO3
5. В уравнении электролитической диссоциации хлорида железа (III) общее число ионов равно
1) 2 2) 3 3) 4 4) 5
6. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водном растворе
1) сахара 2) белка 3) гидроксида калия 4) спирта
7. 1. Нерастворимое основание и соль образуются в реакции обмена между
1) H3PO4 и NaOH 2) KOH и FeCI3 3) ZnO и H2SO4 4) K2CO3 и Ba(OH)2
8. Вода образуется при взаимодействии
1) NaOH и H3PO4 2)AICI3 и NaOH 3) K2O и SO2 4) K2SO4 и BaCI2
9. Газообразное вещество выделяется при взаимодействии
1) хлорида железа (II) и гидроксида калия
2) нитрата магния и сульфата калия
3) карбоната калия и азотной кислоты
4) гидроксида калия и соляной кислоты
10. В реакции, уравнение которой
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO, фосфор
1) окисляется 2) восстанавливается
3) принимает электроны 4) не изменяет степень окисления
11. Хлор в реакции 2KBr + CI2 = Br2 + 2KCI
1) является восстановителем 2) является окислителем
3) не изменяет свою степень окисления 4) окисляется
12. Хлор является и окислителем и восстановителем в реакции, уравнение которой
1) 2FeCI2 + CI2 = 2FeCI3
2) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2
3) 2KOH + CI2 = KCI + KCIO + H2O
4) MnO2 + 4HCI = CI2 + MnCI2 + 2H2O
13. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем
Формула вещества Степень окисления азота
А) NaNO3 1) -3
Б) NH3 2) +2
В) Ca(NO2)2 3) +3
Г) N2O3 4) +5
14. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления фосфора в нем
Формула вещества Степень окисления фосфора
А) P2O5 1) +5
Б) Ca3P2 2) +3
В) Ca3(PO4)2 3) 0
Г)Ca(PO3)2 4) -3
15. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в нем
Формула вещества Степень окисления серы
А) H2S 1) -2
Б) Li2SO4 2) 0
В) Na2SO3 3)+4
Г) AI2S3 4) +6
16. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в нем
Формула вещества Степень окисления углерода
А) СО2 1) -4
Б) СН4 2) 0
В) K2CO3 3) +2
Г) CO 4) +4
17. Закончите уравнения реакций между веществами:
1) оксид углерода (IV) и гидроксид натрия
2) Mg + HCI =
3) Fe (OH)3 + HNO3 =
4) оксид натрия и соляная кислота
5) хлорид бария и ортофосфат натрия
Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества в уравнениях реакций.
Объяснение:
1.
H₂⁺¹S⁻², O₂⁰, N⁻³H₃⁺¹, H⁺¹N⁺⁵O₃⁻², Fe⁰, K₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇⁻²
2.
A) H₂S→SO₂→SO₃
H₂S⁻²→S⁺⁴O₂→S⁺⁶O₃
Б) SO₂→H₂SO₃→Na₂SO₃
S⁺⁴O₂→H₂S⁺⁴O₃→Na₂S⁺⁴O₃
Степень окисления серы во всех этих соединения равна +4.
По изменению степени окисления реакции могут быть окислительно-восстановительные и не окислительно-восстановительные.
3.
А) Zn⁰+H⁺¹CI→Zn⁺²CI₂+H₂⁰
Zn⁰-2e⁻→Zn⁺² 2 1
2H⁺¹+2×1e⁻→H₂⁰ 2 1
Zn⁰ восстановитель, процесс окисления
H⁺¹ окислитель, процесс восстановления
Zn+2HCI=ZnCI₂+H₂
Б) Fe⁰+Cu⁺²SO₄→Fe⁺²SO₄+Cu⁰
Fe⁰-2e⁻→Fe⁺² 2 1
Cu⁺²+2e⁻→Cu⁰ 2 1
Fe⁰восстановитель, процесс окисления
Cu⁺² окислитель, процесс восстановления
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
4.
а) CuS⁻²+HN⁺⁵O₃ = Cu(NO₃)₂+S⁰+N⁺²O+H₂O
S⁻² -2e⁻= S⁰ 2 3
6
N⁺⁵ +3e⁻= N⁺² 3 2
3CuS+8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂+3S+2NO+4H₂O
б) K⁰+H₂⁺¹O→K⁺¹OH+H₂⁰
K⁰-1e⁻→K⁺¹ 1 2
2
2H⁺¹+2×1e⁻→H₂⁰ 2 1
2K+2H₂O=2KOH+H₂
в) H₂S⁻²+KMn⁺⁷O₄+H₂SO₄→S⁰+M⁺²SO₄+K₂SO₄+H₂O
S⁻²-2e⁻→S⁰ 2 5
10
Mn⁺⁷+5e⁻→M⁺² 5 2
5 H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄=5S+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O
г) HCI⁻¹+Mn⁺⁴O₂→CI₂⁰+Mn⁺²CI₂+H₂O
2CI⁻¹+2×1e⁻→CI₂⁰ 2 1
Mn⁺⁴-2e⁻→Mn⁺² 2 1
4HCI+MnO₂=CI₂+MnCI₂+2H₂O
Амины – производные аммиака, в которых атомы водорода (один, два или три) замещены на углеводородные радикалы.
Амины делятся на первичные, вторичные, третичные в зависимости от того, сколько атомов водорода замещено на радикал.
Амины проявляют основные свойства, а, значит реакция их взаимодействия с гидроксидом натрия невозможна (анилин + NaOH = ?). Алифатические амины являются более сильными основаниями, чем аммиак, а ароматические – более слабыми. Щелочная реакция растворов аминов объясняется образованием гидроксильных ионов при взаимодействии аминов с водой:
R-NH_2 + H_2O [R-NH_3]^{+} + OH^
Анилин C_6H_5NH_2 — представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, малорастворимую в воде. Для обнаружения анилина используют его реакцию с бромной водой, в результате которой выпадает белый осадок 2,4,6 – триброманилина:
C_6H_5NH_2 + 3Br_2 C_6H_2(Br_3)NH_2_{solid} + 3HBr.
Амины в чистом виде или в растворах взаимодействуют с кислотами, образуя соли:
\[CH_3NH_2 + H_2SO_4 [CH_3NH_3]HSO_4
[ C_6H_5NH_2 + HCl C_6H_5NH_3]Cl
Соли аминов – твердые вещества, хорошо растворимые в воде. При действии на соли аминов щелочей выделяются свободные амины:
CH_3NH_3]Cl + NaOH CH_3NH_2 + NaCl + H_2O.