Подготовка к проверочной работе 1. Найти количество протонов, нейтронов и электронов элемента, порядковый номер которого 70 2. Заряд ядра атома элемента, расположенного во 2 периоде IIА группы, равен 3. Сколько электронов находится во внешнем электронном слое атома, в ядре которого 19 протонов 4. Ядро атома химического элемента содержит 15 протонов, количество электронов этого атома равно 5. В атоме элемента, расположенного в 3 периоде VIА группы, общее число электронов равно 6. Атом элемента содержит во внешнем электронном слое 5 электронов и имеет 2 энергетических уровня. Порядковый номер этого элемента в ПСХЭ 7. Заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке равен 8. Схема строения электронных оболочек соответствует атому химического элемента расположенному 9. На приведенном рисунке изображена модель атома 10. Какая схема распределения электронов по электронным слоям соответствует химическому элементу 2 периода VIА группы 11. На двух электронных слоях размещаются все электроны в атомах элементов: а) C и Cl б) Mg и S в) В и О г) P и N 12. Количество электронных слоев в атоме натрия 13. Распределению электронов по энергетическим слоям в атоме серы соответствует ряд чисел 14. Указать тип химической связи у веществ: CO2, MgO, N2, Na 15. Составить формулы по названию, указать класс соединений Серная кислота Гидроксид кальция Фосфат алюминия Оксид фосфора (V) 16. Из списка: P2O5, FeO, Fe(OH)3, Na3PO4, NaOH, SO3, KNO3, CaO, CaSO4, KHCO3, Al2O3, H3PO4, HCl, ZnO, CO выписать формулы(у): а) основный оксид б) кислотный оксид в) амфотерный оксид г) основание д) кислота е) средняя соль 17. Осуществить цепочку превращений: CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO CuSO4
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(Na2SO4) = (1/2)*n(NaOH) = (1/2)*0,1 = 0,05 моль
3) m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 0,05 * 142 = 7,1 (г)
ответ: m(Na2SO4) = 7,1 г
Если с 1 моль серной кислоты реагирует 1 моль гидроксида натрия, то образуется кислая соль, и тогда:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(NaHSO4) = n(NaOH) = 0,1 моль
3) m(NaHSO4) = n(NaHSO4) * M(NaHSO4) = 0,1 * 120 = 12 (г)
ответ: m(NaHSO4) = 12 г
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2) CaCO3 = CO2 + CaO
Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж.
Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль.
Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение
CaCO3 = CO2 + CaO; ΔН = +180,18 кДж/моль
P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.