Объяснение:
1. Н2С = СН – СН2 - СН2 - СН2 - СН3 – гексен - 1;
2. Н3С – СН = СН - СН2 - СН2 - СН3 – гексен - 2;
3. Н3С - Н2С – НС = СН - СН2 - СН3 – гексен - 3;
4. Н2С = С(СН3) - СН2 - СН2 - СН3 - 2- метилпентен - 1;
5. Н2С = СН - СН(СН3) - СН2 - СН3 – 3 - метилпентен - 1;
6. Н2С = СН – СН - СН(СН3) – СН3 – 4 – метилпентен - 1;
7. Н3С - С(СН3) = СН - СН2 - СН3 – 2 – метилпентен - 2;
8. Н3С – СН = С(СН3) - СН2 - СН3 – 3 – метилпентен - 2;
9. Н3С – СН = СН - СН(СН3) - СН3 – 4 – метилпентен - 2;
10. Н2С = С(С2Н5) - СН2 - СН3 – 2 – этилбутен - 1;
11. Н3С = С(СН3) - СН(СН3) - СН3 - 2,3 – диметилбутен - 1;
12. Н2 = СН - С(СН3)(СН3) - СН3 - 3,3 – диметилбутен - 1;
13. Н3С - С(СН3) = С(СН3) - СН3 - 2,3 – диметилбутен
Плотность 20% раствора ортофосфорной кислоты равна 1,15 г/мл. Вычислить: а) нормальность ; б) моляльность ; в) молярность раствора ; г) мольную долю растворенного вещества .
РЕШЕНИЕ
Пусть Vраствора=100мл=0.1k
Тогда масса раствора равна =100мл*1,15г/мл=115г
Масса ортофосфорной кислоты = 115*0,2=23г
Масса воды = 115-23=92г=0,092 кг
Количество моль воды=92г/18=5,111 моль
Количество моль ортофосфорной кислоты = 23г : 98г/моль = 0,235 моль
С=n(H3PO4)/V=0.235/0.1=2.35 моль/л – молярность раствора
f(H3PO4)=1/3
Сн=С/f=2.35 *3 =7.04 моль-экв/л - нормальность раствора
См= n(H3PO4)/mрастворителя,кг=0,235/0,092= 2,554 моль/кг воды – моляльность раствора
Х = n(H3PO4)/(n(H3PO4)+ n(H2O)=0,235/(0,235+5,111)=0,235/5,346=0,044 или 4,4% - мольная доля
Объяснение:
1. Н2С = СН – СН2 - СН2 - СН2 - СН3 – гексен - 1;
2. Н3С – СН = СН - СН2 - СН2 - СН3 – гексен - 2;
3. Н3С - Н2С – НС = СН - СН2 - СН3 – гексен - 3;
4. Н2С = С(СН3) - СН2 - СН2 - СН3 - 2- метилпентен - 1;
5. Н2С = СН - СН(СН3) - СН2 - СН3 – 3 - метилпентен - 1;
6. Н2С = СН – СН - СН(СН3) – СН3 – 4 – метилпентен - 1;
7. Н3С - С(СН3) = СН - СН2 - СН3 – 2 – метилпентен - 2;
8. Н3С – СН = С(СН3) - СН2 - СН3 – 3 – метилпентен - 2;
9. Н3С – СН = СН - СН(СН3) - СН3 – 4 – метилпентен - 2;
10. Н2С = С(С2Н5) - СН2 - СН3 – 2 – этилбутен - 1;
11. Н3С = С(СН3) - СН(СН3) - СН3 - 2,3 – диметилбутен - 1;
12. Н2 = СН - С(СН3)(СН3) - СН3 - 3,3 – диметилбутен - 1;
13. Н3С - С(СН3) = С(СН3) - СН3 - 2,3 – диметилбутен
Плотность 20% раствора ортофосфорной кислоты равна 1,15 г/мл. Вычислить:
а) нормальность ; б) моляльность ; в) молярность раствора ; г) мольную долю растворенного вещества .
РЕШЕНИЕ
Пусть Vраствора=100мл=0.1k
Тогда масса раствора равна =100мл*1,15г/мл=115г
Масса ортофосфорной кислоты = 115*0,2=23г
Масса воды = 115-23=92г=0,092 кг
Количество моль воды=92г/18=5,111 моль
Количество моль ортофосфорной кислоты = 23г : 98г/моль = 0,235 моль
С=n(H3PO4)/V=0.235/0.1=2.35 моль/л – молярность раствора
f(H3PO4)=1/3
Сн=С/f=2.35 *3 =7.04 моль-экв/л - нормальность раствора
См= n(H3PO4)/mрастворителя,кг=0,235/0,092= 2,554 моль/кг воды – моляльность раствора
Х = n(H3PO4)/(n(H3PO4)+ n(H2O)=0,235/(0,235+5,111)=0,235/5,346=0,044 или 4,4% - мольная доля