Подсчитайте, сколько граммов оксида серы (IV) образуется при сжигании 4,80 г серы и какой объем кислорода (н.у.) будет израсходован? Уравнение реакции: S + 02→ SO2

См. объяснение

Объяснение:

1) Это вещество - фосфор. Химическая формула P.

2) Соединения соединения фосфора с водородом:

РН3 – называется "фосфин"; ядовитое вещество; бесцветный газ с чесночным запахом; Р2Н4 – дифосфан.  

3) Высший оксид фосфора имеет формулу: Р2О5

Физические свойства: порошок белого цвета; является гигроскопичным, то есть поглощает воду, поэтому его надо хранить в плотно закрытой таре.

Оксид фосфора получают  горением  фосфора в избытке кислорода:

4P + 5O2 = 2P2O5.

Применяется как осушитель воздуха, так как активно поглощает влагу.

Является кислотным оксидом, поэтому:

а) взаимодействует с водой:  

- при нагревании (образует ортофосфорную кислоту H3PO4:)  

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;  

- при обычной температуре (образует метафосфорную кислоту НРО3:

P2O5 + H2O = HPO3 ;

2) взаимодействует с основаниями:  

P2O5 + 6NaOH  = 2Na3PO4  3H2O;  

3) взаимодействует с основными оксидами:  

P2O5 + СаО  = Са3 (PO4)2  

ПРИМЕЧАНИЯ:

1. Цифры, обозначающие количество атомов в молекуле (эти цифры подчёркнуты) пишутся внизу, так как это - подстрочные индексы.

2. Цифры, обозначающие количество молекул (они не подчёркнуты), пишутся по строке.  

22,4*1,711*1/2=19,16

Объяснение:

2Na+Cl2 = 2 NaCl

2 моля натрия и один моль хлора дадут два моля хлорида натрия

молярная масса Na = 23 г/моль

Молярная масса хлора 2*35,45 = 70,9 г/моль

Молярная масса хлорида натрия 23+35,45 = 58,45 г/моль

1. Вычислим, сколько молей хлорида натрия весят 100 грамм

100/58,45=1,711 моль

2. Для получения 1,711 моль хлорида натрия необходимы 1,711 моль натрия, выразим это в граммах

23*1,711 = 39,35 грамма (масса натрия)

3. молей хлора надо в два раза меньше, чем натрия или чем получается хлорида натрия. Учитывая, что при н. у. 1 моль хлора = 22,4 литра, вычислим его объём

22,4*1,711*1/2=19,16 литра (объём хлора)