Подскажите: какую массу соли можно получить при взаимодействии 36 г. уксусной кислоты (ch3cooh) и 40 г. гидроксида натрия (naoh). у меня получилось 49,2 г. : d
И правильно! По реакции из на один моль кислоты нужен 1 моль щелочи, чтобы получить моль соли. У нас: Mr(СН₃COOH) = 60г/моль; n(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)/M(CH₃COOH)=36г/60г/моль=0,6моля Mr(NaOH)=40г/моль, n(NaOH)=m(NaOH)/Mr(NaOH)=40г/40г/моль=1моль, значит, при реакции с 0,6 моля кислоты останется избыток щелочи. Считаем по кислоте. Т.е должно получиться 0,6 моля ацетата натрия. Mr(CH₃COONa) = 82г/моль m(CH₃COONa) = n·Mr= 0,6моля·82г/моль=49,2г
Mr(СН₃COOH) = 60г/моль;
n(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)/M(CH₃COOH)=36г/60г/моль=0,6моля
Mr(NaOH)=40г/моль, n(NaOH)=m(NaOH)/Mr(NaOH)=40г/40г/моль=1моль, значит, при реакции с 0,6 моля кислоты останется избыток щелочи. Считаем по кислоте. Т.е должно получиться 0,6 моля ацетата натрия.
Mr(CH₃COONa) = 82г/моль
m(CH₃COONa) = n·Mr= 0,6моля·82г/моль=49,2г