В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
ееееее15ег
ееееее15ег
18.03.2021 10:16 •  Химия

Подскажите пож-та к какому типу окислительно-восстановительной реакции относится каждая из формул
a. S + NaOH = Na2S + Na2S2O3 + H2O
b. Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe
c. NH4NO3 = N2O + H2O
d. Cl2 + NaOH = NaClO + NaCl + H2O
e. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Показать ответ
Ответ:
olga312boo
olga312boo
20.03.2021 12:38

ответ:1) По химическим свойствам капроновая кислота типичный представитель насыщенных алифатических карбоновых кислот. Кислота средней силы (pKa 4.88). Образует соли и сложные эфиры, галогенангидриды и ангидрид. Соли и эфиры капроновой кислоты называются гексанатами. Бромируется в α-положение бромом в присутствии фосфора.

2)Синонимы и иностранные названия:

benzamide (англ.)

бензамид (рус.)

бензолкарбонамид (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C7H7NO

Формула в виде текста:

C6H5CONH2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 121,137

Температура плавления (в °C):

125-130

Температура кипения (в °C):

290

Продукты термического разложения:

бензонитрил;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 53,8 (20°C) [Лит.]

бензол: растворим (80°C) [Лит.]

вода: 0,58 (12°C) [Лит.]

вода: 1,35 (25°C) [Лит.]

диоксид серы: 20,5 (20°C) [Лит.]

диэтиловый эфир: растворим [Лит.]

хинолин: 6,27 (20°C) [Лит.]

этанол: 21,5 (25°C) [Лит.]

Метод получения 1:

Источник информации: Богословский Б.М., Казакова З.С. Скелетные катализаторы: их свойства и применение в органической химии. - М.: ГНТИХЛ, 1967 стр. 127

Раствор 16,5 г бензальдоксима в бензоле подвергают гидрированию в автоклаве при 160 С в присутствии 2,5 г скелетного никеля. По окончании процесса катализатор отфильтровывают и бензол отгоняют. Полученный сухой остаток бензамида кристаллизуют из спирта.

Выход очищенного бензамида 12,5 г (75% от теоретического).

Метод получения 2:

Источник информации: Гитис С.С., Глаз А.И., Иванов А.В. Практикум по органической химии: Органический синтез. - М.: Высшая школа, 1991 стр. 231-232

В фарфоровой чашке смешивают 9,6 г измельченного карбоната аммония с 5 г хлористого бензоила, тщательно перемешивают стеклянной палочкой и нагревают на водяной бане под тягой при помешивании в течение 30 мин. Реакционная масса становится сухой. К ней приливают немного воды и нагревают на кипящей водяной бане. При этом следы хлористого бензоила удаляют с водяным паром. После охлаждения отфильтровывают выпавший бензамид и перекристаллизовывают из воды.

Выход 3 г (69,7% от теоретического).

Бензамид (амид бензойной кислоты) — бесцветное кристаллическое вещество, растворяется в эфире, горячем бензоле, этиловом спирте (17 г в 100 мл при 25°С), в воде (0,58 г в 100 мл при 12°С, 9,35 г в 100 мл при 25°С); т. пл. 130°С.

Спектр ЯМР (в диметилацетамиде): мультиплет 8,32 м. д., 8,01 м. д., 7,32 м. д., синглет 8,10 м. д.

Метод получения 3:

Источник информации: Губен И. Методы органической химии. - Т. 4, Вып. 1. - М.-Л.: ГНТИХЛ, 1949 стр. 55

Смесь 3%-ного раствора перекиси водорода с бензонитрилом слабо подщелачивают раствором едкого калия, слегка нагревают и взбалтывают. Через несколько минут смесь застывает в белую массу совершенно чистого бензамида.

получения:

Нагревание бензонитрила с пероксогидратом мочевины при 85 С в течение 90 минут. (выход 85%) [Лит.]

 

Свойства растворов:

1,33% (вес.), растворитель - вода

 Плотность (г/см3) = 0,999 (25°)

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

781 (крысы, внутрибрюшинно)

1160 (мыши, перорально)

Источники информации:

Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 354

Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 910

Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 970, 1223, 1366, 1492

Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 474-475

Хёрд Ч.Д. Пиролиз соединений углерода. - Л.-М.: ГОНТИ РКТП СССР, 1938. - С. 582-583

3)https://acetyl.ru/o/a61k2r12r24r3a2a1a1.php

Объяснение:

0,0(0 оценок)
Ответ:
marshmallowcat2
marshmallowcat2
09.09.2020 14:39
Решение:
Найдем количество вещества CO₂:
n(CO_2)= \frac{m(CO_2)}{M(CO_2)} = \frac{13,2}{44}=0,3 моль ⇒ n(C)=0,3 моль
Найдем количество вещества воды:
n(H_2O)= \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)}= \frac{6,3}{18}=0,35 моль ⇒ n(H)=0,7 моль
Найдем массу углерода в соединении:
m(C)=n(C) · M(C)=0,3 моль · 12 г/моль = 3,6 г
Найдем массу водорода в соединении:
m(H)=n(H) · M(H)=0,7 моль · 1 г/моль = 0,7 г
m(C)+m(H)=3,6 г + 0,7 г = 4,3 г
Т.к. сумма масс углерода и кислорода равна 4,3 г (как и по условию), то соединение не содержит кислорода, а содержит только углерод и водород
Найдем соотношение углерода и водорода в соединении:
n(C) : n(H) = 0,3 : 0,7 = 3 : 7
Формула вещества C₃H₇
Его молярная масса равна M(C₃H₇)=43 г/моль
Найдем молярную массу вещества по водороду:
M(X)=43 · 2 г/моль = 86 г/моль
(C₃H₇)ₐ
Найдем a:
a=\frac{M(X)}{M(C_3H_7)}= \frac{86}{43}=2
Значит истинная формула вещества (C₃H₇)₂ или C₆H₁₄
ответ: C₆H₁₄
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота