Пол часа на выполнение(

практическая работа №1
качественный анализ органических соединений

1. определение углерода и водорода в органическом соединении (парафин).
присутствие углерода в органических соединениях можно обнаружить по обугливанию вещества при осторожном его прокаливании. наиболее точным методом открытия углерода и водорода является сожжение органического вещества в смеси с мелким порошком оксида меди (ii). углерод образует с кислородом, содержащимся в оксиде, углекислый газ, а водород – воду. оксид меди восстанавливается до металлической меди, например, в соответствии со схемой реакции: ​​​c13h28 + cuo​​→​co2 + h2o + cu.

выполнение работы: соберите прибор, продемонстрированный учителем. нагрейте пробирку со смесью парафина и оксида меди (ii) в пламени горелки, опустив конец газоотводной трубки в пробирку с известковой водой. после помутнения известковой воды прекратить нагревание реакционной смеси, внимательно посмотреть на стенки нагревавшейся пробирки.
: 1) зарисуйте собранный прибор, подпишите название использованных реактивов.
2) напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты. укажите признаки протекания реакции.
3) почему помутнел раствор известковой воды? напишите уравнение реакции. расставьте коэффициенты. укажите признаки протекания реакции.
4) сделайте выводы.

2. обнаружение галогенов в органических веществах (проба бейльштейна).
галогены можно обнаружить при реакции окрашивания пламени, предложенной ф. ф. бейльштейном. для проведения реакции медную проволоку прокаливают в пламени горелки до исчезновения посторонней окраски пламени. остывшую петлю, покрывшуюся черным налетом оксида меди (ii), опускают в пробирку с хлорсодержащим органическим веществом, а затем веществом проволоку снова вносят в пламя горелки. немедленно появляется характерная зеленовато-голубая окраска пламени, так как образовавшиеся при сгорании летучие галогениды меди окрашивают пламя горелки.
выполнение работы: опыт демонстрирует учитель.
: 1) зарисуйте схему проведения опыта, укажите признаки протекания реакции.
2) расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
cuo + chcl3​ →​cucl2 + co2 + h2o + cu
3) сделайте выводы.

План - алгоритм характеристики елемента за його положенням у псхэ д. і. менделєєва 1.назва 2.хімічний знак 3.порядковий номер 4.номер періоду (великий 4-7 або малий 1-3) 5.номер групи, підгрупа (головна «а» або побічна «б» ) 6.склад атома: число електронів, число протонів, число нейтронів підказка! число електронів = числу протонів = порядковому номеру; число нейтронів = атомна маса (ar з таблиці менделєєва) - число протонів. 7. вид елемента (s, p, d, f підказка! s-елементи: це перші два елементи в 1-7 періодах; p-елементи: останні шість элементов1-6 періодів; d-елементи: це елементи великих періодів (по 10 штук) між s - і p-елементами; f-елементи: це елементи 6 і 7 періодів - лантаноиды і актиноиды, вони винесені вниз таблиці. 8.схема будови атома (розподіл електронів по энергоуровням) , завершеність зовнішнього рівня підказка! для написання схеми потрібно знати наступне: заряд ядра атома = порядковому номеру атома; число енергетичних рівнів визначають за номером періоду, в якому знаходиться елемент; у s - і p-елементів на останньому (зовнішньому) від ядра енергетичному рівні число електронів дорівнює номеру групи, в якій знаходиться елемент. наприклад, na+11)2)8)1=номером групи; у d - елементів на останньому рівні число електронів завжди дорівнює 2 (виключення - хром, мідь, срібло, золото і деякі інші на останньому рівні містять 1 електрон) . наприклад, ti+22)2)8)10)2 ; cr++24)2)8)13)1 - виняток максимальне можливе число електронів на рівнях визначають за формулою nэлектронов = 2n2, де n - номер энергоуровня. наприклад, i рівень - 2 електрона, ii - 8 електронів, iii - 18 електронів, iv - 32 електрона і т. д. 9.електронна та електронно-графічну формули будови атома підказка! для написання електронної формули використовуйте шкалу енергій: 1s< 2s< 2p< 3s< 3p< 4s< 3d< 4p< 5s< 4d< 5p< 6s< 4f< 5d< 6p< пам'ятаєте! на s - орбіталі максимум може бути 2 електрони, на p - 6, d - 10, f - 14 електронів. наприклад, " +11na 1s22s22p63s1; +22ti 1s22s22p63s23p64s23d2 10.метал або металоїд підказка! до неметаллам відносяться: 2 s-елементи - водень і гелій і 20 p-елементів - бор, вуглець, азот, кисень, фтор, неон, кремній, фосфор, сірка, хлор, аргон, миш'як, селен, бром, криптон, телур, йод, ксенон, астат і радон. до металам ставляться: всі d - та f-елементи, всі s-елементи (виключення водень і гелій) , деякі p-елементи. 11.вищий оксид (тільки для s, p) підказка! загальна формула вищого оксиду дана під групою хімічних елементів (r 2 o, ro і т. д. ) 12.летку водневе з'єднання (лише для s, p) підказка! загальна формула леткої водневої сполуки дана під групою хімічних елементів (rh4, rh3 і т. д. ) - тільки для елементів 4 -8 груп вуглець (хімічний символ - c) - хімічний елемент 4-ої групи головної підгрупи 2-го періоду періодичної системи менделєєва, порядковий номер 6, атомна маса 12,0107. ядро складається з 6 протонів і 6 нейтронів. навколо ядра - 6 електронів. електронна конфігурація - 1s2 2s2 2p2. досить сильний відновник

Дано: летка сполука ЕH4, w(H)=25% або 0,25.
Знайти: елемент Е-?
Розв'язання:
w(H)=4•Ar(H)/Mr(ЕH4), за умоваю задачі 4•Ar(H)/Mr(ЕH4)=0,25,
звідси Mr(ЕH4)=4•Ar(H)/0,25=4•1/0,25=16.
Mr(ЕH4)=Ar(Е)+4•Ar(H), Ar(Е)+4•Ar(H)=16,
звідси Ar(Е)=16-4•Ar(H)=16-4•1=12
Отже, шуканий елемент карбон С.
Перевірка: значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент. Валентність Е у сполуці IV, тому 8-x=4, x=8-4=4, С - елемент 4 групи.
Відповідь: Карбон С. Вот подставляй свои значения