«Получение аммиака и изучение его свойств» Цель: Получить аммиак и ознакомиться со свойствами водного раствора аммиака.
Оборудование: лабораторный штатив, сухие пробирки, пробка с газоотводной трубкой, ступка, ложки для сыпучих веществ, спиртовка, спички, стакан с водой.
Реактивы: кристаллический гидроксид кальция, кристаллический хлорид аммония, раствор соляной кислоты, раствор ф – ф.
ТБ:
Ход работы
№
Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде
Выводы.
1.Получение аммиака и исследование его физических свойств.
Получаем аммиак нагреванием смеси гидроксида кальция и хлорида аммония в пробирке
Собираем аммиак в пробирку дном ...
Разрыхление реакционной массы.
Образование тумана.
Индикаторная бумага окрасилась в ...
О выделении какого газа свидетельствуют наблюдения ?
Написать уравнение реакции:
Ca(OH)2 + NH4Cl = ...+ NH3↑ + .
Физические свойства аммиака: ...Аммиак ...воздуха, поэтому сухая пробирка – приемник находится дном...
Mr(NH3) = ...
= ...
2. Исследование химических свойств аммиака
1. Растворение аммиака в воде.
.Изучение кислотно-основных свойств водного раствора аммиака.
3. Взаимодействие с кислотами:
Сняв с газоотводной трубки прибора пробирку, помещаем её в химический стакан с водой.
Убираем из стакана пробирку и в образовавшийся раствор добавляем фенолфталеин .
В стакан с водным раствором аммиака в присутствии фенолфталеина вливают 1мл раствора серной кислоты
Пробирка наполняется водой.
Раствор приобретает ...
Написать уравнение реакции, назвать образующееся вещество:
NH3 + H2O ⇄
NH4OH + .= ...+ ..
NH4OH + H+ + = NH4+ + + ..
NH4OH + H+ = NH4+ + H2O
Аммиак ...растворим в воде . Продукт взаимодействия аммиака с водой называется ...Относится к классу ...Механизм образования химической связи в катионе ...Тип реакции ...
Почему исчезла первоначальная окраска раствора?
Название продукта взаимодействия гидроксида аммония с соляной кислотой ...К какому классу относится продукт реакции? ..
Тип реакции ...
4. Окислительно-восстановительные свойства аммиака
На основе электронного баланса написать уравнение реакции, определить окислитель и восстановитель:
а) Горение аммиак без катализатора
б) Горение аммиак в присутствии катализатора
Какие вещества образуются в процессе горения аммиака а) без катализатора; б) в присутствии катализатора?
Вывод:
Задания.
1) Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?
2) Какой объем кислорода потребуется для сжигания 34 г аммиака?
3) Закончите уравнения химических реакций, дайте названия продуктам реакций:
а) NH3 + HNO3 =...
б) NH3 + H2SO4 = ...
в) NH3 + H2SO4 = ...
избыток
г) NH3 + H3PO4= ...
1) Находим массу растворенного K₂CO₃ .
Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы. 30% - это 0,3 в долях единицы.
m(К₂СО₃) = 0,3*276 = 82,8 г
2) Так как растворили 104,4 г кристаллогидрата, а из них на долю К₂СО₃ приходится 82,8 г, тогда кристаллизационная вода имеет массу 104,4 - 82,8 = 21,6 г
3) Находим молярные массы К₂СО₃ и воды:
М(К₂СО₃) = 2*39 + 12 + 3*16 = 138 г/моль
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
4) Считаем, сколько молей К₂СО₃ и воды содержится в 104,4 г кристаллогидрата:
n(К₂СО₃) = m/M = 82,8/138 = 0,6 моль
n(Н₂О) = m/M = 21,6/18 = 1,2 моль
5) Значит соотношение К₂СО₃ и воды в кристаллогидрате следующее:
К₂СО₃ : Н₂О = 0,6 : 1,2
Чтобы получились целые числа, разделим их на 0,6. Получаем:
К₂СО₃ : Н₂О = 1 : 2
Значит, формула кристаллогидрата:
К₂СО₃*2Н₂О
H₂S сероводород, сложное вещество, с полярной ковалентной связью.
Сероводород бесцветный газ со сладковатым вкусом, характерным неприятным тяжёлым запом тухлых яиц (тухлого мяса), немного тяжелее воздуха. Сероводород в обычных условиях не сжижается, так как в его молекуле не бразуются водородные связи.В воде сероводород мало растворим, водный раствор H₂S является очень слабой сероводородной кислотой.
Термически устойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H₂.
В природе встречается очень редко в виде смешанных веществ нефти и газа. Входит в состав вулканических газов. Образуется при гниении белков.
Небольшое количество сероводорода содержится в кишечных газах человека и животных.