1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
90% - это 0,9 в долях единицы, 10% - 0,1, а 40% - 0,4.
2) Обозначим массу 90%-ного раствора через Х граммов. Тогда масса 10%-ного раствора равна (200 - Х) граммов.
При смешивании растворов массы растворенных веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,9*Х + 0,1*(200 - Х) = 0,4*200
0,9Х + 20 - 0,1Х = 80
0,8Х = 60
Х = 75 г 90%-ного раствора
200 - 75 = 125 г 10%-ного раствора
Константа нестойкости Кн [Cd(CN)4]2- =1,41*10^-19 (в справочнике взяла данные)
Кн=С(Сd2+)*C(CN-)^4/ C([Cd(CN4)]2-)
диссоциация компл. соли протекает полностью
K2[Cd(CN)4] <-> 2K+ + [Cd(CN)4]2-, значит
С([Cd(CN)4]2-)=C(K2[Cd(CN)4])=0,1 моль/л
Комплексный ион диссоциирует
[Cd(CN)4]2- <->=Cd2+ + 4CN-, значит приняв концентрацию ионов кадмия за Х, конц. ионов CN- будет 4х, да еще плюс 0,1 (КCN<->K+ + CN- , С(CN-)=C(KCN)=0,1, тогда
Кн=Х*(0,1+4Х)^4/0,1=1,41*10^-19
4Х можно пренебречь по сравн. с 0,1, тогда
Кн=Х*0,1^4/0,1=1,41*10^-19
тогда Х=1.41*10^-16 моль/л
Объяснение:
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
90% - это 0,9 в долях единицы, 10% - 0,1, а 40% - 0,4.
2) Обозначим массу 90%-ного раствора через Х граммов. Тогда масса 10%-ного раствора равна (200 - Х) граммов.
При смешивании растворов массы растворенных веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,9*Х + 0,1*(200 - Х) = 0,4*200
0,9Х + 20 - 0,1Х = 80
0,8Х = 60
Х = 75 г 90%-ного раствора
200 - 75 = 125 г 10%-ного раствора
Константа нестойкости Кн [Cd(CN)4]2- =1,41*10^-19 (в справочнике взяла данные)
Кн=С(Сd2+)*C(CN-)^4/ C([Cd(CN4)]2-)
диссоциация компл. соли протекает полностью
K2[Cd(CN)4] <-> 2K+ + [Cd(CN)4]2-, значит
С([Cd(CN)4]2-)=C(K2[Cd(CN)4])=0,1 моль/л
Комплексный ион диссоциирует
[Cd(CN)4]2- <->=Cd2+ + 4CN-, значит приняв концентрацию ионов кадмия за Х, конц. ионов CN- будет 4х, да еще плюс 0,1 (КCN<->K+ + CN- , С(CN-)=C(KCN)=0,1, тогда
Кн=Х*(0,1+4Х)^4/0,1=1,41*10^-19
4Х можно пренебречь по сравн. с 0,1, тогда
Кн=Х*0,1^4/0,1=1,41*10^-19
тогда Х=1.41*10^-16 моль/л
Объяснение: