Помагите решить задачу 26,7

Объяснение:

Дано:

m(C₂H₅OH) = 1,61 гр

m(CH₃COOH) = 1,8 гр

ω(выхода) = 75%

Найти:

m практ. (CH₃COOC₂H₅) - ?

1) Запишем уравнение реакций  

1,8 гр              1,61 гр                                 х - гр

CH₃COOH + C₂H₅OH (H₂SO₄ конц) → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

 1 моль            1 моль                                 1 моль    

60 гр/моль    46 гр/моль                        88 гр/моль  

2) Находим молекулярный массы этанола, уксусной кислоты и этилацетата:

M(CH₃COOH) = 12+1×3+12+16+16+1 = 12+3+12+16+16+1 = 60 гр/моль

M(C₂H₅OH) = 12×2+1×5+16+1 = 24+5+16+1 = 46 гр/моль

M(CH₃COOC₂H₅) = 12+1×3+12+16+16+12×2+1×5 = 12+3+12+16+16+24+5 = 88 гр/моль

3) Находим теперь количества вещества у этанола, и уксусной кислоты и определяем из какого вещества в избытке:

n(CH₃COOH) = m(CH₃COOH)/M(CH₃COOH) = 1,8 гр / 60 гр/моль = 0,03 моль

n(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH)/M(C₂H₅OH) = 1,61 гр / 46 гр/моль = 0,035 моль

Так как C₂H₅OH находится в избытке, расчет ведем по CH₃COOH

Следовательно

n(CH₃COOC₂H₅) = n(CH₃COOH) = 0,03 моль

4) Находим теперь массу этилацетата:

m(CH₃COOC₂H₅) = n(CH₃COOC₂H₅)×M(CH₃COOC₂H₅)

m(CH₃COOC₂H₅) = 0,03 моль × 88 гр/моль = 2,64 гр

m теор. (CH₃COOC₂H₅) = m(CH₃COOC₂H₅) = 2,64 гр

5) Теперь находим практическую массу этилацетата:

m практ. (CH₃COOC₂H₅) = ω(выхода)×m теор. (CH₃COOC₂H₅)/100%

m практ. (CH₃COOC₂H₅) = 75% × 2,64 гр / 100% = 0,75 × 2,64 гр = 1,98 гр

ответ: m практ. (CH₃COOC₂H₅) = 1,98 гр