Образуется осадок 1 - хлорид свинца (там еще и CaSO4 часть) И раствор1, где все остальное.
Действие2
25%NH3 и NH4Cl Выпадает в осадок
1)Pb2+, Fe3+, Ni2+ Ca2+ Выясняем есть ли никель - прибавляем диметилглиоксим (тартрат натрия, раствор аммиака 2М и собственно немного диметилглиоксима) и смотрим нет ли красного осадка - это никель.
Отделяем свинец - приливаем 6M HCl+1M H2SO4 и выпаший осадок - хлорид свинца. А определить можно прилив к исходному раствору дихромат калия - яркожелтый дихромат свинца выпадает.
В растворе
Определяем железо роданидом (все очень краснеет) и гексацианоферратом (II) калия (все очень синеет)
Определяем кальций щавелевой кислотой ( или оксолатом аммотия) в присутствии большой концентрации уксусной кислоты (и возможно чего-то маскирующего)
2)Заливаем исходную смесь кислотой. Карбонат выделяется в виде углекислого газа. Впринципе так мы его и определяем. Но если мы хотим точно удостовериться, что это именно карбонат (а не сульфит) , то добавляем к исходному перекись водорода, нехило нагреваем, а заетм только заливаем кислотой (сульфит при этом окислился бы) и газ пропускаем через гидроксид бария. Выпадает осадок.
Полученный раствор добавляют например тетрароданомеркурат аммония (NH4)2Hg(SCN)4 - выпадает белый осадок тетророданомеркурат цинка. Алюминий после этого можно определить запросто - в щелочи выпадает в кислоте растворяется в новь и в избытке щелочи (амфотерный) . Но лучши каким-нибудь органическим реагентом типа алюминона - он красный осадок дает.
Школьный метод разделения и определения такой - заливаем сначала сероводородом (сульфидом аммония) , затем щелочью. Сульфид цинка остается, алюминий растворяется. И потом их определяем по отдельности. (сульфид цинка растворим в кислоте)
Калий определяем так. К исходному добавляем большой избыток карбоната натрия, отделяем осадок, закисляем уксуной кислотой и доливаем Na3Co(NO2)6 выпадает K2NaCo(NO2)6
ну или по цвету пламени
3)Марганец можно прикольно определить прикольно. Доливаем концентрированной азотной кислоты, твердого висмутата натрия, получаем малиновый окраска. Марганцовка однако! Можно и Nh4)2S2O8 использовать.
Барий целиком осаждаем сульфатом. И заодно качественная реакция - белый сульфат нерастворимый ничем (ну то есть почти совсем) . Далее осаждаем марганец аммиаком (ну или щелочью) , в оставшемся растворе определяем магний. Или фосфорной кислотой, (белый осадок) или чем-нибудь органическим. Типа с 8-оксихинолином прикольная люминисценция.
Химические свойства водорода
Водород - бесцветный газ не имеющий запаха. При комнатной температуре его химическая активность низкая, но при нагревании увеличивается
Уравнение реакции
1. Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами (кроме фосфора, кремния, инертных газов):
А)Водород реагирует с кислородом. При этом образуется вода:
2H₂ + O₂ = 2H₂O
Б)При освещении или нагревании идёт реакция с хлором, и образуется хлороводород:
H₂ + Cl₂ = 2HCl
В)Если водород пропускать над нагретой серой, то образуется сероводород:
H₂ + S = H₂S
Г)В присутствии катализатора при повышенном давлении водород реагирует с азотом с образованием аммиака:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
2. Взаимодействие с простыми веществами-металлами.
А)При нагревании водород реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами с образованием гидридов
2Na + H₂ = 2NaH
3. Взаимодействие со сложными веществами.
А)Водород реагировать с оксидами металлов:
CuO + H₂ = Cu + H₂O
Б)Водород реагирует с угарным газом с образованием метилового спирта:
CO + 2H₂ = CH₃OH
В)Водород вступает в реакции со многими органическими веществами
Получение водорода
А)В лаборатории водород получают действием кислот (соляной или разбавленной серной) на активные металлы (реакцию обычно проводят в аппарате Киппа):
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Собирают выделяющийся водород вытеснением воздуха или вытеснением воды
Применение
1.Из водорода получают важнейшие химические соединения: аммиак, хлороводород.
2.Реакцию горения водорода применяют для резки и сварки металлов.
3.Водород используется в качестве топлива в ракетных двигателях.
4.Водородом можно восстанавливать металлы из их оксидов.
5.С водорода жидкие жиры превращают в твёрдые (растительное масло — в маргарин).
6.Водород применяется для получения многих органических веществ.
ответ:Это таки интересный вопрос.
Кислотно-основная схема
1)Pb2+, Fe3+, Ni2+
Действие1
Добавляем 6M HCl+1M H2SO4 в избытке
Образуется осадок 1 - хлорид свинца (там еще и CaSO4 часть) И раствор1, где все остальное.
Действие2
25%NH3 и NH4Cl Выпадает в осадок
1)Pb2+, Fe3+, Ni2+ Ca2+ Выясняем есть ли никель - прибавляем диметилглиоксим (тартрат натрия, раствор аммиака 2М и собственно немного диметилглиоксима) и смотрим нет ли красного осадка - это никель.
Отделяем свинец - приливаем 6M HCl+1M H2SO4 и выпаший осадок - хлорид свинца. А определить можно прилив к исходному раствору дихромат калия - яркожелтый дихромат свинца выпадает.
В растворе
Определяем железо роданидом (все очень краснеет) и гексацианоферратом (II) калия (все очень синеет)
Определяем кальций щавелевой кислотой ( или оксолатом аммотия) в присутствии большой концентрации уксусной кислоты (и возможно чего-то маскирующего)
2)Заливаем исходную смесь кислотой. Карбонат выделяется в виде углекислого газа. Впринципе так мы его и определяем. Но если мы хотим точно удостовериться, что это именно карбонат (а не сульфит) , то добавляем к исходному перекись водорода, нехило нагреваем, а заетм только заливаем кислотой (сульфит при этом окислился бы) и газ пропускаем через гидроксид бария. Выпадает осадок.
Полученный раствор добавляют например тетрароданомеркурат аммония (NH4)2Hg(SCN)4 - выпадает белый осадок тетророданомеркурат цинка. Алюминий после этого можно определить запросто - в щелочи выпадает в кислоте растворяется в новь и в избытке щелочи (амфотерный) . Но лучши каким-нибудь органическим реагентом типа алюминона - он красный осадок дает.
Школьный метод разделения и определения такой - заливаем сначала сероводородом (сульфидом аммония) , затем щелочью. Сульфид цинка остается, алюминий растворяется. И потом их определяем по отдельности. (сульфид цинка растворим в кислоте)
Калий определяем так. К исходному добавляем большой избыток карбоната натрия, отделяем осадок, закисляем уксуной кислотой и доливаем Na3Co(NO2)6 выпадает K2NaCo(NO2)6
ну или по цвету пламени
3)Марганец можно прикольно определить прикольно. Доливаем концентрированной азотной кислоты, твердого висмутата натрия, получаем малиновый окраска. Марганцовка однако! Можно и Nh4)2S2O8 использовать.
Барий целиком осаждаем сульфатом. И заодно качественная реакция - белый сульфат нерастворимый ничем (ну то есть почти совсем) . Далее осаждаем марганец аммиаком (ну или щелочью) , в оставшемся растворе определяем магний. Или фосфорной кислотой, (белый осадок) или чем-нибудь органическим. Типа с 8-оксихинолином прикольная люминисценция.
Все понятно? !
А что все же надо было?
Объяснение: