, Понятие о скорости химической реакции
1. Реакция железа с раствором сульфата меди (II) является реакцией
1) обмена
2) замещения
3) разложения
4) окислительно-восстановительной
5) обратимой
2. С наиболее высокой скоростью протекают реакции
1) растворов нитрата серебра и хлорида натрия
2) железа с нитратом меди (II)
3) водорода с кислородом при поджигании
4) цинка с соляной кислотой
5) лития с водой
3. К металлам, помещённым в пробирки, добавили раствор соляной кислоты. Выберите два металла, которые будут реагировать с наибольшей скоростью.
1) магний 4) никель
2) цинк 5) свинец
3) железо
4. По одной грануле цинка поместили в растворы соляной кислоты разной концентрации. Выберите два раствора, с которыми будет наблюдаться наибольшая скорость взаимодействия.
1) 10% -й раствор соляной кислоты
2) 8% -й раствор соляной кислоты
3) 5% -й раствор соляной кислоты
4) 3% -й раствор соляной кислоты
5) 1% -й раствор соляной кислоты
5. Выберите верные суждения.
1) С увеличением поверхности соприкосновения реагирующих веществ скорость химической реакции уменьшается.
2) Нагревание уменьшению скорости химической реакции.
3) Порошок цинка реагирует с раствором соляной кислоты интенсивнее, чем гранулы цинка.
4) Магний активнее реагирует с соляной кислотой, чем кальций.
5) Скорость химической реакции возрастает при нагревании.
6. При обычных условиях происходят с наибольшей скоростью реакции между
1) железом и кислородом
2) магнием и 10% -м раствором соляной кислоты
3) медью и кислородом
4) цинком и 10% -м раствором серной кислоты
5) серой и медью
7. Для увеличения скорости химической реакции
2СО + 02 = 2СО + Q
необходимо
1) нагреть реакционную смесь
2) увеличить концентрацию оксида углерода (II)
3) уменьшить концентрацию кислорода
4) понизить давление
5) понизить температуру
8. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния
1) концентрация кислоты
2) объём сосуда
3) измельчение железа
4) температура реакции
5) увеличение давления
9. Установите соответствие между химической реакцией (реагентами) и условиями, при которых реакция возможна.
Химическая реакция
A) выплавка чугуна Б) хлорид бария
и сульфат натрия
B) меди и соляной кислоты
твердой смеси
Условия протекания химической реакции
1) невозможна ни при каких условиях
2) в водном растворе
3) в водном растворе при нагревании
4) при сильном нагревании
10. Как известно, газированные напитки получают растворением углекислого газа. При этом в растворе образуется угольная кислота. При вскрытии бутылки угольная кислота начинает разлагаться с выделением углекислого газа. Как вы думаете, чтобы образование углекислого газа было более интенсивным, нужно напиток нагреть или, напротив, охладить? ответ обоснуйте.
11. Растворение образца цинка в соляной кислоте при 20оС заканчивается через 27 минут. При 40 оС заканчивается через 3 минуты. За какое время такой же образец металла растворится при 50 оС?
смесь - AgNO₃;BaCO₃
газы на 5% тяжелее чем С₃H₄
Найти:
на сколько процентов уменьшилась масса исходных солей-?
Решение:
Пусть масса смеси равна 100г. В ней содержится: x моль - AgNO₃ , y моль - BaCO₃.
2AgNO₃--->2Ag+2NO₂↑+O₂↑
BaCO₃--->BaO+CO₂↑
Молярные массы для расчетов:
M(AgNO₃)=170г/моль
M(BaCO₃)=197г/моль
M(NO₂)=46г/моль
M(O₂)=32г/моль
M(CO₂)=44г/моль
M(C₃H₄)40г/моль
170х+197у=100 - масса всей смеси
!Находим химические количества газов по реакциям, а так же их массы:
n(O₂)=n(AgNO₃)/2=x/2 => m(O₂)=16x
n(NO₂)=n(AgNO₃)=x =>m(NO₂)=46x
n(CO₂)=n(BaCO₃)=y =>m(CO₂)=44y
Из условия нам сказано,что масса смеси газов уже на 5% больше массы С₃H₄.Т.е иными словами:
m(O₂)+m(NO₂)+m(CO₂)-0.05m(C₃H₄)=m(C₃H₄)
то же собой представляет масса С₃H₄?Все просто m(C₃H₄)=M(C₃H₄)*n(C₃H₄) ,где n(C₃H₄)=x+x/2+y=1.5x+y
В общем получаем:
16x+46x+44y-0.05*40(1.5x+y)=40(1.5x+y)
x=2y
Далее решаем простенькую системку:
170x+197y=100
x=2y
Решив систему получаем:
x=0.372моль
y=0.186моль
Находим массу газов:
m(газов)=16*0.372+46*0.372+44*0.186=31.248г
Теперь находим на сколько процентов уменьшилась масса исходных солей(нам нужно массу газов разделить на массу исходной смеси):
31.248/100=0.31248 или 31.248%
Следовательно исходная масса солей уменьшилась на 31.248%
ответ: на 31.248%
M(C3H6,H2)=15*2=30 г\моль
Пусть n(H2)=x моль, а n(C3H6)=1-x моль
m=n*M
M(H2)=2 г\моль
m(H2)=2x г
M(C3H6)=42 г\моль
m(C3H6)=42(1-x) г
Уравнение:
2x+42(1-x)=30
2x+42-42x=30
40x=12
x=12\40=0,3 моль ∈ n(H2)
n(H2)=n теор (C3H8)=0,3 моль
Уменьшение давление свидетельствует о том, что общее химическое количество газов в реакторе понизилось.
n2=n1\1,21
n2=1\1,21=0,826 моль
Пусть x - n(C3H6), вступившего в реакцию;
n(C3H6)=n(H2)=n(C3H8)=n
1-2n+n=0,826
1-n=0,826
n=0,174 - n практ (C3H8)
η(C3H8)=0,174\0,3*100%=58%