Попогите ответить на вопросы 56 и 60 1. реакция горения аммиака выражается уравнением 4nh3 +502=4no+6h2o. вычислите тепловой эффект реакции в пересчёте на 1 ммоль nh3. напишите термо уравнение горения аммиака. ответ : -226, 2 кдж 2.
Для начала, я думаю ты знаешь для чего служат коэффициенты. Твой вопрос: (если сформировать правильно звучит так"Как и куда их ставить"верно?). Сейчас все подробно объясню. NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O. Посмотрев в левую часть уравнения(там, где исходное вещество), видно, что Na всего 1, а во второй части-правой (продукте) 2. Тогда прибегаем к законам математики. Чтобы их прировнять, перед NaOH ставим коэффициент такой же, как и в продукте, т.е. 2. И получается так: 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O и снова считаем. Кислорода в гидроксид натрия стало 2, но еще есть кислород у CO2. Складываем и их сумма будет равна 4. Смотрим в продукт и там кислорода тоже 4. Соответсвенно посмотрим и водород - и там и там он равняется 2. Все коэффициенты расставлены. И еще тебе на память: Всегда старайся писать внимательнее, тогда будет получаться в лучшем виде. Удачи.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию раствора после разбавления через Х. Так при разбавлении масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на 150 г, то можем записать:
0,16*50 = Х*(50 + 150)
8 = 200Х
Х = 0,04
ответ: 0,04
Тут можно было решить и устно. Было 50 г раствора, стало 200 г, значит раствор разбавили в 4 раза, при этом концентрация уменьшилась в 4 раза и стала равной:
Для начала, я думаю ты знаешь для чего служат коэффициенты. Твой вопрос: (если сформировать правильно звучит так"Как и куда их ставить"верно?). Сейчас все подробно объясню. NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O. Посмотрев в левую часть уравнения(там, где исходное вещество), видно, что Na всего 1, а во второй части-правой (продукте) 2. Тогда прибегаем к законам математики. Чтобы их прировнять, перед NaOH ставим коэффициент такой же, как и в продукте, т.е. 2. И получается так: 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O и снова считаем. Кислорода в гидроксид натрия стало 2, но еще есть кислород у CO2. Складываем и их сумма будет равна 4. Смотрим в продукт и там кислорода тоже 4. Соответсвенно посмотрим и водород - и там и там он равняется 2. Все коэффициенты расставлены. И еще тебе на память: Всегда старайся писать внимательнее, тогда будет получаться в лучшем виде. Удачи.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию раствора после разбавления через Х. Так при разбавлении масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на 150 г, то можем записать:
0,16*50 = Х*(50 + 150)
8 = 200Х
Х = 0,04
ответ: 0,04
Тут можно было решить и устно. Было 50 г раствора, стало 200 г, значит раствор разбавили в 4 раза, при этом концентрация уменьшилась в 4 раза и стала равной:
0,16 : 4 = 0,04