После погружения железной пластинки в 100 мл 14,5%-го раствора сульфата меди(ii) ( = 1,10 г/см3) масса пластинки увеличилась на 0,391 г. сколько граммов железа прореагировало? какова массовая доля сульфата меди(ii) после завершения реакции ?

 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.Обозначим за х количество вещества железа, вступившего во взаимодействие. (При этом, как понятно из уравнения реакции, количества веществ меди и железа равны.) Тогда можно записать следующее равенство: –56х + 64х = 0,391, т.е. изменение массы пластинки составит 8х = 0,391. Отсюда х = 0,05 моль.
Масса железа, вступившего в реакцию, будет равна 2,8 г, масса же прореагировавшей соли CuSO4равна 8,0 г (160•0,05).
Теперь вычислим массу исходного раствора соли: 100•1,10 = 110 г, а затем массу вещества CuSO4в этом растворе: 110•0,145 = 16 г.
Определим массу неизрасходованного сульфата меди(II): 16 – 8 = 8 г.
Масса раствора после окончания реакции будет равна: 110 – 0,391 = 109,609 г.
Массовая доля соли после завершения реакции составит: 8/109,609•100% = 7,3%.