1) Бухните в пробирку раствор аммиака в воде (NH4OH или NH3*H2O). Если будет запах нашатыря NH4Cl (его не пропустите!) - значит, у вас хлорид железа. Не будет - сульфат. Также сульфат можно подтвердить любым осадочным металлом. FeCl3 + 3NH4OH = 3NH4Cl + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Fe(OH)3 + 3(NH4)2SO4 2) Ливаните щёлочи. Бесцветным будет калий, зеленоватым с примесью рыжинки - двухвалентное железо, полностью рыжим - трехвалентное железо. K2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2KOH FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 Fe2(SO4)3+6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 3) Капните любую кислоту. NaCl+HCl=/ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Будут пузырьки - CO2, значит, в пробирке был карбонат. 4) Капнем в каплю из каждой пробирки NaOH. Фенофталеин станет малиновым. Каплем в каждую каплю фенолфталеин. Где он малиновый - там щёлочь. Где рыжий - там кислота. Ну и методом исключения - вода)
1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
В) С
2. Распределение электронов по энергетическим
уровням в ионе хлора Сl-:
А) 2ē, 8ē, 8ē.
*Число электронов=порядковый номер элемента. Хлор имеет 17ē, так как это ион добавляется еще 1ē и получается 18ē.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного
соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē,
8ē, 6ē:
В) ЭО3 и Н2Э.
*2+8+6=16ē, элемент - сера. Формулы высшего оксида - SO3(оксид серы(VI), летучего водородного соединения - H2S(сероводород).
атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A) F—CI—Br—I.
принимать электроны чужда окислителям. Фтор - сильнейший окислитель. Окислительные свойства элементов ослабляются сверху вниз по периодам и справа налево по группам.
5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения
N2 + О2 -(эл.ток)-> X:
Б) 2
*N2 + O2 -(эл.ток)-> 2NO
6. Закономерность изменения неметаллических
свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением
порядкового номера:
Б) Уменьшается.
*Возьмем VIIA группу. F-CI-Br-I... В данной последовательности происходит увеличение порядкового номера и уменьшение неметаллических свойств элементов.
7. Оксид серы(VI) не
взаимодействует с веществом, формула которого:
А) СО2
*SO3 + CO2 -×->
Два кислотных оксида не взаимодействуют между собой.
SO3 + H2O -> H2SO4
SO3 + 2KOH -> K2SO4 + H2O
SO3 + MgO -> MgSO4
8. Схеме превращения N(+2) → N(+4) соответствует химическое уравнение:
Г) 2NО + О2 -> 2NО2
*2N(+2)O(-2) + O2(0) -> 2N(+4)O2(-2)
N(+2)--(-2ē)-->N(+4)
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)
9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
FeCl3 + 3NH4OH = 3NH4Cl + Fe(OH)3
Fe2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Fe(OH)3 + 3(NH4)2SO4
2) Ливаните щёлочи. Бесцветным будет калий, зеленоватым с примесью рыжинки - двухвалентное железо, полностью рыжим - трехвалентное железо.
K2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2KOH
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Fe2(SO4)3+6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
3) Капните любую кислоту.
NaCl+HCl=/
Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
Будут пузырьки - CO2, значит, в пробирке был карбонат.
4) Капнем в каплю из каждой пробирки NaOH. Фенофталеин станет малиновым.
Каплем в каждую каплю фенолфталеин. Где он малиновый - там щёлочь. Где рыжий - там кислота.
Ну и методом исключения - вода)
1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
В) С
2. Распределение электронов по энергетическим
уровням в ионе хлора Сl-:
А) 2ē, 8ē, 8ē.
*Число электронов=порядковый номер элемента. Хлор имеет 17ē, так как это ион добавляется еще 1ē и получается 18ē.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного
соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē,
8ē, 6ē:
В) ЭО3 и Н2Э.
*2+8+6=16ē, элемент - сера. Формулы высшего оксида - SO3(оксид серы(VI), летучего водородного соединения - H2S(сероводород).
атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A) F—CI—Br—I.
принимать электроны чужда окислителям. Фтор - сильнейший окислитель. Окислительные свойства элементов ослабляются сверху вниз по периодам и справа налево по группам.
5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения
N2 + О2 -(эл.ток)-> X:
Б) 2
*N2 + O2 -(эл.ток)-> 2NO
6. Закономерность изменения неметаллических
свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением
порядкового номера:
Б) Уменьшается.
*Возьмем VIIA группу. F-CI-Br-I... В данной последовательности происходит увеличение порядкового номера и уменьшение неметаллических свойств элементов.
7. Оксид серы(VI) не
взаимодействует с веществом, формула которого:
А) СО2
*SO3 + CO2 -×->
Два кислотных оксида не взаимодействуют между собой.
SO3 + H2O -> H2SO4
SO3 + 2KOH -> K2SO4 + H2O
SO3 + MgO -> MgSO4
8. Схеме превращения N(+2) → N(+4) соответствует химическое уравнение:
Г) 2NО + О2 -> 2NО2
*2N(+2)O(-2) + O2(0) -> 2N(+4)O2(-2)
N(+2)--(-2ē)-->N(+4)
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)
9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
В) О2, Н2, Сu
*S + O2 -> SO2
S + H2 -> H2S
S + Cu -> CuS
10. Ион SiO3(2-) можно обнаружить с раствора,
содержащего катион:
Б) Водорода.
*2H(+) + SiO3(2-) -> H2SiO3⬇️
Белый студенистый осадок.
Часть 2
11.
NH3(аммиак), HI(йодоводородная кислота), H2O(вода).
Наиболее ярко кислотные свойства выражены у йодоводородной кислоты(HI). Она является одной из сильнейших кислот.
12. Вещество - CO2.
•Качественный состав.
Состоит из элементов углерода(C) и кислорода(O).
•Количественный состав.
1 атом углерода(C) и 2 атома кислорода(О).
•Степень окисления каждого элемента.
C(+4)O2(-2)
•Относительная молекулярная и молярная масса.
Mr=M=Ar(C)+2Ar(O)
Mr=M=12+16×2=44
•Массовая доля каждого элемента.
w(C)=(12/44)×100%=27%
w(O)=(32/44)×100%=73%
•Отношение масс элементов.
12 : 32 = 3 : 8
•Название.
Оксид углерода(IV); углекислый газ.
13.
SO2 + О2 > A + H2O > B
A=SO3 - оксид серы(VI); серный ангидрид.
B=H2SO4 - серная кислота.
2SO2 + O2 -> 2SO3
SO3 + H2O -> H2SO4
14.
Дано:
n(CO2)=1.5 моль
V(CO)-?
V(O2)-?
1 Уравнение реакции:
2CO + O2 -> 2CO2
2 По уравнению:
n(CO)=n(CO2)=1.5 моль
n(O2)=1/2n(CO2)=0.75 моль
3 Найдем объем угарного газа:
V=n×Vm
Vm=22.4 л/моль
V(CO)=1.5×22.4=33.6 л
4 Найдем объем кислорода:
V(O2)=0.75×22.4=16.8 л
ответ: 33.6 л угарного газа и 16.8 л кислорода.
15. Ромбическая, моноклинная, пластическая.