Поставить коэффициенты, уравнять левую и правую части 1) na3po4 + koh naoh + k3po4 2) mgf2 + li2co3 mgco3 + lif 3) p4 + o2 p2o3 4) rbno3 + bef2 be(no3)2 + rbf 5) agno3 + cu cu(no3)2 + ag 6) cf4 + br2 cbr4 + f2 7) hcn + cuso4 h2so4 + cu(cn)2 8) gaf3 + cs csf + ga 9)
bas + ptf2 baf2 + pts 10) n2 + h2 nh3 11) naf + br2 nabr + f2 12) pb(oh)2 + hcl h2o + pbcl2 13) albr3 + k2so4 kbr + al2(so4)3 14) ch4 + o2 co2 + h2o 15) na3po4 + cacl2 nacl + ca3(po4)2 16) k + cl2 kcl 17) al + hcl h2 + alcl3 18) n2 + f2 nf3 19) so2 + li2se sse2
+ li2o 20) nh3 + h2so4 (nh4)2so4
Ср — средняя молекулярная теплоемкость газа при постоянном объеме в пределах температур и Т1. Изохорические процессы в промышленной практике занимают незначительное место, так как большинство производственных процессов протекает при постоянном давлении . [c.81]
Теплоемкость газа при постоянном объеме определяется из следующих соотношений [c.80]
Сопоставляя данные табл. 1 и 2, можно отметить следующее. При прочих равных условиях, очевидно, теплоемкость газов (преимущественно сухих, метанового ряда) выше теплоемкости жидкостных углеводородных систем—нефти или нефтегазовой смеси. Правильность сделанного вывода проверялась нами при обсуждении экспериментального материала по определению Ср для нефти и газа при различных значениях I и р [10]. Известно много различных аналитических и экспериментальных методов определения теплоем костей для твердых, жидких и газообразных веществ [22, 24, 28, 31, 35, 36, 39, 61, 63, 67, 68, 71, 87]. В нашу задачу не входит рассмотрение известных методов вычислений и экспериментального определения величин Ср и с , но следует остановиться на некоторых недостатках этих методов. [c.40]
Удельная теплоемкость (газ), кал/(моль °С) [c.101]
Теплоемкость газов зависит от температуры и давления. Теплоемкость жидкостей и твердых тел с давлением не изменяется или изменяется так мало, что в практических расчетах этим вполне можно пренебречь. В зависимости от температуры теплоемкость их изменяется, но в значительно меньшей степени, чем теплоемкость газов почти не изменяется теплоемкость твердых тел при высоких температурах. [c.89]
Теплоемкость. Для измерения количества теплоты, подводимой к га у (или отводимой от него), надо знать удельную теплоемкость газа. Удельной теплоемкостью (или просто теплоемкостью) называется количество теплоты, которое необходимо подвести к единице количества вещества (или отвести от него), чтобы повысить (или понизить) его температуру на один градус. [c.25]
Теплоемкость газа указанного состава равна [c.54]
Сг.р — теплоемкость газов рециркуляции в ккал/кг-°С [c.113]
Объяснение:
CO2 + 2NH3 = CO(NH2)2 + H2O
1 моль 2 моль 1 моль
М=60 моль
По уравнению реакции 1 моль СО2 вступает в реакцию с 2 моль аммиака, следовательно для взаимодействия с 0,5 моль СО2 потребуется 1 моль аммиака. Т.о. аммиак взят в недостатке - решаем по нему.
По уравнению в реакцию вступает 2 моль аммиака, при этом образуется 1 моль карбамида, т.е. в 2 раза меньше, поэтому если в реакцию вступит 0,5 моль аммиака образуется 0,5/2=0,25 моль карбамида
n(CO(NH2)2) = 0,25 моль
m = M*n = 60*0,25 = 15 г