1.Согласно уравнения и закона сохранения массы видим,что при взаимодействии 98 г кислоты образуется 142 г ее соли
2.А теперь допустим,что это чистая масса кислоты в растворе:
98 г кислоты - это 10%, а
х г раствора_____100%, откуда х=98*100/10=980 г
3.Теперь от этой массы раствора отнимем массу кислоты и получим массу воды,которая останется и массой в растворе с полученной после реакции соли:980-98=882 г
4.А сейчас сложить массу воды и соли,получим массу раствора с солью:
m2(раствора)=m(Na2SO4)+m(H2O)=142+882=1024 г
5. И отнеся массу соли к массе нового раствора(m2(раствора),получим массовую долю соли:
w(Na2SO4)=m(Na2SO4)/m2(раствора)=142/1024=0,14 или 14%
Составляем реакцию: СО2+ 2KOH=K2CO3+H2O
Рассмотрим (CO2): колличество вещества = 1 моль
молекулярный объём = 22,4 л/моль ( так как CO2-газ).
Рассмотри (K2CO3): колличество вещества = 1 моль
молекурная масса = (37*2+12+16*3)=138 г/моль.
Находим колличесво (CO2): 2,24/22,4 = 0,1 (моль)
по уравнению, составленной нами, реакции
получаем, что колличество вещества (CO2) относится к количесву вещества (K2CO3)? rfr]
1:1 (один к одному)
Значит, колличесво вещества (К2СO3) = колличеству вещества (CO2) = 0?1 (моль)
находим массу (K2CO3) :
m(K2CO3) = 0,1 * 138 = 13,8 (грамм)
находим массовую долю вещества:
w(K2CO3)= 13,8 +138 = 0,1 %
0,1 % * 100% = 1%
ответ: 10 %
98 г 142 г
1.Согласно уравнения и закона сохранения массы видим,что при взаимодействии 98 г кислоты образуется 142 г ее соли
2.А теперь допустим,что это чистая масса кислоты в растворе:
98 г кислоты - это 10%, а
х г раствора_____100%, откуда х=98*100/10=980 г
3.Теперь от этой массы раствора отнимем массу кислоты и получим массу воды,которая останется и массой в растворе с полученной после реакции соли:980-98=882 г
4.А сейчас сложить массу воды и соли,получим массу раствора с солью:
m2(раствора)=m(Na2SO4)+m(H2O)=142+882=1024 г
5. И отнеся массу соли к массе нового раствора(m2(раствора),получим массовую долю соли:
w(Na2SO4)=m(Na2SO4)/m2(раствора)=142/1024=0,14 или 14%