1) Азотная и серная - сильные кислоты, в отличие от слабой угольной, которая существует только в виде очень разбавленных растворов (в уравнениях записывают как CO2+H2O). Серная и азотная кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями более слабых кислот (если образуется газ, вода или осадок). Концентрированная серная кислота пассивирует Al и Fe, окисляет даже некоторые неактивные металлы (реагирует без выделения водорода), а так же некоторые неметаллы. Разбавленная и конц. азотная кислота реагируют с металлами без выделения водорода. Реагирует с неметаллами, окисляет органические вещества. Соли азотной и угольной кислот разлагаются при нагревании.
а)2HCl+ Li2CO3=2LiCl + H2O + CO2
2H(+) + 2Cl(-)+ 2Li(+) + CO3(2-)=2Li(+) + 2 Cl(-) + H2O + CO2
2H(+) + CO3(2-)= H2O + CO2
б)H2SO4+H2SiO3= между кислотами реакции не осуществимы
в)HCl+Ag= реакция не походит. т.к серебро в ряду активности металлов распологается после водорода
г)H2SO4+Ca(NO3)2=CaSO4 + 2HNO3
2H(+) + SO4(2-) + Ca(2+) + 2NO3(-) =CaSO4 + 2H(+) + 2NO3(-)
SO4(2-) + Ca(2+) =CaSO4
д)6HCl+Fe2O3= 2FeCl3 + 3H2O
6H(+) + 6Cl(-) +Fe2O3= 2Fe(3+) + 6Cl(-) + 3H2O
6H(+) + Fe2O3= 2Fe(3+) + 3H2O
е)HCl+SO2= кислоты с кислотными оксидами не взаимодействуют
ж)HNO3+KOH= Н2O + KNO3
H(+) + NO3(-) + K(+) + OH(-)= Н2O + K(+) + NO3(-)
H(+) + OH(-)= Н2O
з) 3 H2SO4+2Al= Al2(SO4)3 + 3H2
6H(+) + SO4(2-) +2Al= 2Al(3+) + 3 SO4(2-) + 3H2
6H(+) +2Al= 2Al(3+) + 3H2