Если карбоксильные группы двух карбоновых кислот оказываются в непосредственной близости, то может происходить
межмолекулярная дегидратация, аналогичная той, которая протекала между молекулами спиртов.
Наконец, возможны реакции галогенирования карбоновых кислот, когда атом водорода у атома углерода в α -положении замещается на галоген (обычно хлор или бром)'.
Объяснение:
Большинство карбоновых кислот, которые мы изучаем в школе и в вузе - одноосновные, слабые.
СH3 - CH - CH2 - COOH ⇄ СH3 - CH - CH2 - COO(-) + H(+)
I I
CH3 CH3
Взаимодействуют карбоновые кислоты с самыми активными металлами: щелочными, щелочноземельными, алюминием
2СH3 - CH - CH2 - COOH + Mg = (СH3 - CH - CH2 - COO)2 Mg + H2
I I
CH3 CH3
Взаимодействуют карбоновые кислоты и активными основными оксидами:
2СH3 - CH - CH2 - COOH +CaO = (СH3 - CH - CH2 - COO)2Ca + H2O
I I
CH3 CH3
СH3 - CH - CH2 - COOH + KOH = СH3 - CH - CH2 - COOK + H2O
I I
CH3 CH3
Возможны также реакции карбоновых кислот с солями (карбонатами, гидрокарбонатами, растворами некоторых солей):
СH3 - CH - CH2 - COOH + NaHCO3 =
I
CH3
СH3 - CH - CH2 - COONa + H2O + CO2
I
CH3
Со спиртами карбоновые кислоты вступают в реакции этерификации с образованием сложных эфиров:
СH3 - CH - CH2 - COOH + HO - CH3 = СH3 - CH - CH2 COO - CH3 + Н2О
I I
CH3 CH3
метиловый эфир 2-метилбутановой
кислоты
СH3 - CH -CH2 - COOH + HO - CH2-СН2-СН3 =
I
CH3
СH3 - CH -CH2 - COO - CH2-СН2-СН3 + H2O
I
CH3
пропиловый эфир 2-метилбутановой
кислоты
Если карбоксильные группы двух карбоновых кислот оказываются в непосредственной близости, то может происходить
межмолекулярная дегидратация, аналогичная той, которая протекала между молекулами спиртов.
Наконец, возможны реакции галогенирования карбоновых кислот, когда атом водорода у атома углерода в α -положении замещается на галоген (обычно хлор или бром)'.
Итак,
С - неметалл
C 2e, 4e (заряд ядра +6)
Подуровни: 1s2 2s2 2p2
У углерода 2 электронных уровня. Внешний заполнен неполностью.
Углерод располагается в IV группе, в главной (А) подгруппе, во втором периоде.
Имеет изотопы 12C и 13С
Углерод может быть как окислителем, так и восстановителем.
Характерные степени окисления:
-4,-3,-2,-1,0,+1,+2,+3,+4
Имеет меньшую химическую активность, чем натрий. Неметаллические свойства выражены неярко.
Na - металл
Na 2e, 8e, 1e (заряд ядра +11)
Подуровни: 1s2 2s2 2p2 3s1
У натрия 3 электронных уровня. Внешний заполнен не полностью.
Натрий располагается в I группе, в главной (А) подгруппе, в 3 периоде.
Имеет изотопы от 18Na до 37Na
Натрий во всех соединениях проявляет степень окисления +1 (свойство щелочных металлов).
Проявляет большую активность, чем углерод, и априори входит в группу самых активных металлов.
Ярко выражены металлические свойства