пожайлуста

Контрольная работа по химии (8 класс)

Вариант - 2

Часть А

1.Химическая реакция, уравнение которой P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 , является реакцией:

А. Соединения, Б. Обмена, В. Замещения

2.Степень окисления серы +6 в соединении:

А. H2SO4 Б. H2S В. H2SO3

3.Вещество, НЕ вступающее в реакцию с соляной кислотой:

А. Медь Б. Оксид меди (II) В. Сульфат меди (II)

4.Вода реагирует с оксидами неметаллов с образованием

1) гидроксидов

2) кислот

3) оксидов

4) кислорода

5.Расставьте коэффициенты в уравнении реакции и определите сумму коэффициентов

. CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O

1. 2 2. 4 3. 6 4. 0

6.К реакциям соединения относится реакция:

А) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

Б) FeCO3 = FeO + CO2

В) 3Fe + 2O2 = Fe3O4

7.Формула какого вещества должна стоять в пустой клетке?

Na Na2O NaOH

S SO2 H2SO3

Si SiO2

А)Н2S

Б) H2SO4

B) H2SiO3

8.Что такое соли?

1) Сложные вещества, состоящие из ионов металлов, связанных с одной или несколькими гидроксильными группами.

2) Сложные вещества, в состав которых входит ион металла и кислотный остаток

3) Сложные вещества, в состав которых входит кислотный остаток

4) Сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток.

Часть В

9.Распределите предложенные вещества по классам и дайте их названия: CuCl2; KOH; H2SO4; Ca(OH)2; CuSO4; Al2O3; BaSO4; K2S; KCl; AgNO3

10.Закончите уравнения возможных реакций. Для каждой осуществимой реакции напишите тип химической реакции.

1. Cu(OH)2 = (t)

2. BaCl2 + H2SO4 =

3. NaOH + H2SiO3 =

4. SO2 + NaOH =

5. P2O5 + Fe(OH)2 =

Задача 11.В 170 г воды растворили 30 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Объяснение:

1. К щелочным металлам относятся все вещества ряда:

б)Fr, Rb, К

2. Металлы, расположенные в порядке увеличения их температур плавления:

в) К, Na, Li

3. Li2O взаимодействует со всеми веществами ряда:

б) НСl, H2O, Р2O5

4. Формула гипса:

CaSO4 . 2Н2O

5. В схеме Аl2O3 -> X -> Al2S3 вещество X:

Г) Аl

6. Кальций реагирует со всеми веществами ряда:

б) О2, НСl, Н2O

7. Гидроксид алюминия:

б) обладает амфотерными свойствами

8. Гидроксид натрия может быть получен в результате взаимодействия:

г) гидроксида бария и сульфата натрия

9. Негашеную известь в промышленности получают:

в) разложением известняка при нагревании

10. Вещества, с которых можно осуществить превращения:

Na—> NaOH —> Na2SO4 —> NaNO3:

г) H2O, SO3, Ba(NO3)2

Объяснение:

Таким  образом,  в  реакцию  вступают  спирт, массой 7,4 г   и  уксусная  кислота,  масса  которой  не  известна.  В  ходе  реакции  образуется  сложный эфир,  масса  которого  11,6 г.  

Спирт    и  г  сложный  эфир   реагируют  в эквимолярных  количествах

 Запишем формулы  сложного  эфира  и  спирта   в  общем  виде:

 СН3 -СО ОR    11,6  г           А теперь  о  формулы и массы  эфира

  ROH                 7,4   г           вычтем  формулу  и   массу  спирта:

 СН2-СО             4,2

 Молярную  массу  оставшейся  группировки  можно  подсчитать:

 М(СН2-СО)= 42 г/моль.  

 А теперь  дело  техники  найти  количество  вещества:  

     n =  4,2 г : 42 г/моль =  0,1  моль.

   Но  все  вещества  в  реакции  этерификации  реагируют  в эквимолярных  количествах.  Значит  и  спирт  также  вступил    в  реакцию количеством  0,1 моль  и  молярная  масса  спирта  74 г/моль.

    Общая  форму  предельных  спиртов  СnH2n+1 OH   или  

      14n  + 1  + 17  =   74          14 n = 56    отсюда  n = 4

      Cоставим   примерную  структурную   формулу  спирта

                        CH3

                         I

              СН3 - С - ОН     2-метилпропанол-2  

                         I                

                        CH3            

Только  не  вторичный спирт, а третичный   поскольку  из 4-х атомов  углеродных  атомов иначе  разветвленную цепь не построить.