Позначте формулу оцтової кислоти: А.С2Н5ОН; Б. НСООН; В.СН3СООН; Г. С17Н35СООН.
2. Загальна формула насичених одноатомних спиртів: А. Сп(Н2О)m; Б. R1CООR2; В. СН3СООН; Г. СпН2п +1ОН.
3. Функціональна группа карбонових кислот:
А. –ОН; Б- NH2; В- СООН; Г-СНО.
4. Жири – це органічні речовини, що належать до класу:
А. спиртів; Б. естерів; В. карбонових кислот; Г. вуглеводів.
5. Оцтова кислота змінює колір лакмусу на: А. фіолетовий; Б. червоний ;
В. малиновий; Г. синій.
6. Гексанол належить до:
А. спиртів; Б. карбонових кислот; В. альдегідів; Г. жирів.
Завдання 7 – 9 можуть мати дві і більше правильні відповіді.
7. (0,5 б.) Укажіть властивості етанолу, що спричиняють його
застосування у фармацевтичній промисловості:
а) чудовий розчинник і антисептик; б) має слабку наркотичну дію; в) добре розчиняється у воді.
8. (0,5 б.) .Гліцерин застосовують для добування: а) динаміту; б) ліків; в) антифризів.
9. (1б.) Позначте речовини, з якими може реагувати етиловий спирт: А. Na; Б. СН3СООН; В. СаСО3; Г. НCl.
10.(2б.)Закінчити рівняння реакцій:
А. СН3СООН + Nа2СО3 → ; В. С7Н15ОН + О2 →; Б. СН3 – СООН + К → ; Г. С4Н9ОН + HCl →
11.(2б.) Здійснити перетворення:
С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН → С2Н5ОNa
12. (3б.) Обчисліть об’єм водню, який виділиться при взаємодії магнію із розчином оцтової кислоти масою 500г, масова частка кислоти в якому становить 6%.
Хлор принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов.
При нормальных условиях хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом.
Газообразный хлор относительно легко сжижается. Начиная с давления в 0,8 МПа (8 атмосфер), хлор будет жидким уже при комнатной температуре. При охлаждении до температуры в −34 °C хлор тоже становится жидким при нормальном атмосферном давлении. Жидкий хлор — жёлто-зелёная жидкость, обладающая очень высоким коррозионным действием (за счёт высокой концентрации молекул). Повышая давление, можно добиться существования жидкого хлора вплоть до температуры в +144 °C (критической температуры) при критическом давлении в 7,6 МПа.
При температуре ниже −101 °C жидкий хлор кристаллизуется в орторомбическую решётку с пространственной группой Cmca и параметрами a = 6,29 Å, b = 4,50 Å, c = 8,21 Å[10]. Ниже 100 К орторомбическая модификация кристаллического хлора переходит в тетрагональную, имеющую пространственную группу P42/ncm и параметры решётки a = 8,56 Å и c = 6,12 Å[10].
Взаимодействие с металлами
Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании):
2Na+Cl2->2NaCl
2Sb+3Cl2->2SbCl3
2Fe+3Cl->2FeCl3
Взаимодействие с неметаллами
C неметаллами (кроме углерода, азота, фтора, кислорода и инертных газов) образует соответствующие хлориды.
5Cl2+2P->2PCl5
2S+Cl2->SCl2
H2+Cl2->2HCl
Чаще всего хлор используют при производстве различного вида пластикатов, поливинилхлорида и синтетического каучука. Применяют хлор в качестве отбеливателя, в качестве вещества для защиты растений от насекомых, обеззараживания воды и так далее. Применяется хлор в медицине, в пищевой и химической промышленности.
Объяснение:
1.
2-Г
3-б
4- а
2. Дано:
ν(Н₂)= 15моль
Знайти:
m(Н₂) -?
Розв'язок:
m = ν×M = 15моль× 2г/моль= 30г
Відповідь: 30г
4. Дано:
m(Н₂) = 16г
Знайти:
V(Н₂) -?
Розв'язок:
ν(Н₂)=m÷M = 16÷2= 8 моль
V(Н₂)= ν×Vm = 8моль × 22,4л/моль = 179,2л
Відповідь: 179,2л
5. Дано:
V(O₂) = 30л
Знайти:
m(O₂) -?
Розв'язок:
ν(O₂)= V÷Vm= 30л÷22,4л/моль = 1,34 моль
m(O₂) = ν×М = 1,34 моль × 32г/моль = 43г
Відповідь: 43г
6. Дано:
V(N₂) = 10л
Знайти:
N(N₂) -?
Розв'язок:
ν(N₂)= V÷Vm= 10л÷22,4л/моль = 0,446 моль
N(N₂) = ν× Na = 0,446 моль × 6,02×10²³ = 2,68×10²³ молекул
Відповідь: 2,68×10²³ молекул
7. Дано:
ν(Н₂S)= 7моль
Знайти:
m(Н₂S) -?
V(Н₂S) -?
Розв'язок:
M(Н₂S)= 1×2+32= 34г/моль
m = ν×M = 7моль×34г/моль = 238г
V(Н₂S)= ν×Vm = 7моль × 22,4л/моль= 156,8л
Відповідь: 238г, 156,8л.