позначте пару атомів елементів в атомах якій розташований на зовнішньому енергетичному рівні міститься по 1 електрону​

Атомная масса 
(молярная масса)[32,059; 32,076][комм. 1][1] а. е. м. (г/моль)Электронная конфигурация[Ne] 3s2 3p4Радиус атома127 пмХимические свойстваКовалентный радиус102 пмРадиус иона30 (+6e) 184 (-2e) пмЭлектроотрицательность2,58 (шкала Полинга)Электродный потенциал0Степени окисления+6, +4, +2, +1, 0, -1, −2Энергия ионизации 
(первый электрон) 999,0 (10,35) кДж/моль (эВ)Термодинамические свойства простого веществаПлотность (при н. у.)2,070 г/см³Температура плавления386 К (112,85 °С)Температура кипения717,824 К (444,67 °С)Уд. теплота плавления1,23 кДж/мольУд. теплота испарения10,5 кДж/мольМолярная теплоёмкость22,61[2] Дж/(K·моль)Молярный объём15,5 см³/мольКристаллическая решётка простого веществаСтруктура решёткиa=10,437 b=12,845 c=24,369 ÅПрочие (300 K) 0,27 Вт/(м·К)

Количество водорода

n = V/Va = 2,52/22,4 = 0,1125 моль

Так как при восстановлении на 1 атом кислорода приходится 1 молекула водорода, то в оксиде металла масса кислорода ровна

m(O) = n*M(O) = 1,8 г

Масса металла

m(X) = 5,4 - 1,8 = 3,6 г

Количество вещества металла равно количеству кислорода поделить на валентность и умножить на 2 (валентность кислорода)

n(X) = n(O) * 2 / вал = 0,1125 * 2 / вал = 0,225 / вал

M(X) = m(X)/n(X) = 3,6 / ( 0,225 / вал ) = 16 * вал

Возможные массы металла

вал = 1, M = 16 O не металл

вал = 2, М = 32 - S не металл

вал = 3, М = 48 - Ti может иметь валентность 3. Вариант решения Ti2O3

вал = 4, М = 64 - Cu не проявляет валентность 4

вал = 5, М = 80 - Br - не металл

вал = 6, М = 96 - Mo - может проявлять валентность 6. Вариант решения MoO3

вал = 7, М = 112 - Cd - не проявляет валентность 7

Итого. Возможные вариант оксида

1)Ti2O3

2)MoO3