Практическая работа № 1. Реакции ионного обмена в растворах электролитов Цель: закрепить знания о реакциях ионного обмена и условиях их протекания; усовершенствовать умение записывать уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах; развивать навыки соблюдать правила безопасности при проведении химических опытов, описывать опыты, делать выводы. Ожидаемые результаты: ученики должны знать особенности и условия протекания реакций ионного обмена; учащиеся должны уметь составлять ионные уравнения; ученики должны предусматривать возможность протекания реакций в растворах; учащиеся должны соблюдать правила безопасности при пользовании химической посудой и реактивами; учащиеся должны уметь оформлять результаты практической работы. Базовые понятия и термины: раствор, растворенное вещество, электролиты, неэлектролиты, ионы, катионы, анионы, реакции ионного обмена, ионные уравнения, сильные и слабые электролиты. 1. Выполните реакции между веществами, в том числе в водных растворах. Напишите уравнения реакций и укажите полное и сокращенное ионные формы. а) натрий гидроксидом и ферум(ІІІ) хлоридом; б) цинк сульфатом и калий гидроксидом; в) натрий карбонатом и азотной кислотой; 2. Добудьте алюминий гидроксид и нейтрализует его серной кислотой. Составьте необходимые уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах. 3. Выполните реакции, соответствующие таким сокращенным ионным уравнениям, укажите полную ионную и молекулярную форму: а) Са2+ + CO3 2- → СаСО3↓ б) Fe2+ + 2ОН-→ Fe(OH)2↓ в) 3Cu2+ + 2РО4 3- → Сu3(РО4)2↓ Сделайте вывод к практической работе об условиях протекания реакций.
1) М (Cu(NO3)2) = 184 г/моль; М (K2O) = 94 г/моль. 2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу: Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9... Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5... Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3... Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия). 3) 150 л - 100% х л - 94% Из пропорции х = 150*94/100 = 141 л. Соответвественно, в этой смеси V (O2) = 150 - 141 = 9 л. 4) m1 = 120 * 0,1 = 12 г (масса соли в растворе) m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли) m3 = 120 + 12 = 132 г (общая масса всего раствора) ω = 24 / 132 * 100% = 18,2% (концентрация соли в растворе)
1. знаходимо масу води за формулою:
m(води)=v(води)•ρ(води), де густина води ρ(води)=1г/мл.
m(води) = 200 мл • 1 г/мл = 200 г. бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.
2. знаходимо масу речовини (магній сульфату mgso4) за формулою:
m1(речовини)=(m1(розчину)/100 %)•w1(речовини)=
=(300 г/100%) •15%=45 г.
3. знаходимо масу нового розчину:
m(розчину)=m1(розчину)+m(води)=300 г+200г=500г.
4. знаходимо масову частку речовини (магній сульфату mgso4)) в новому розчині за формулою:
w(речовини)=(m1(речовини)/m(розчину))•100 %.
w(речовини)=(45 г/500 г)•100%=9%.
відповідь: w(речовини)=9%.
2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу:
Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9...
Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5...
Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3... Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия).
3) 150 л - 100%
х л - 94%
Из пропорции х = 150*94/100 = 141 л.
Соответвественно, в этой смеси V (O2) = 150 - 141 = 9 л.
4) m1 = 120 * 0,1 = 12 г (масса соли в растворе)
m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли)
m3 = 120 + 12 = 132 г (общая масса всего раствора)
ω = 24 / 132 * 100% = 18,2% (концентрация соли в растворе)