ValeraSmirnov213123

06.06.2021 08:01 •  Химия

Практическая работа №1

Тема: "Основные понятия и законы химии"

Цель работы: отработать навыки применения законов химии при решении задач

Оборудование: таблица химических элементов Менделеева.

Ход работы.

Задание №1

Относительная молекулярная масса (Мr) вещества равна сумме относительных атомных масс, из которых состоит молекула вещества, с учетом числа атомов каждого элемента.

Пример: рассчитаем относительную молекулярную массу (Мr) NaCl

Мr (NaCl) = Аr (Na) + Ar (Cl) =23 + 35,5= 58,5 а.е.м.

Рассчитайте относительную молекулярную массу молекул:

а) Мr (КOH) =

б) Мr (Р2O5) =

в) Мr Al(NO3)3=

г) Мr Na2SO4=

Задание №2

Массовая доля элемента w (Х) в данном веществе – это отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле, к относительной молекулярной массе вещества.

Аr (Х) · ν где: Мr – относительная молекулярная масса вещества;

w (Х) = Аr (Х) – относительная атомная масса элемента;

Мr ν – число атомов элемента Х в молекуле вещества.

Пример: рассчитаем массовую долю водорода в Н2О:

Аr (Н) · ν 1•2

w (Н) =•100% =•100% =11,1%

Мr (Н2О) 18

Рассчитайте массовую долю каждого элемента, входящего в состав молекул:.

а) Al2O3 Мr =

w (N) =

w (O) =

б) Ca(NO3)2

в) C6H12O6

Задание №3

Молярный объем любого газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4л

Vm = 22,4л/моль.

ν (моль) – Vm (л) – Мr (г)

Пример: 3

Рассчитайте объем (при н.у) 11г углекислого газа (CO2)

1 моль – 22,4л – 44 г

Х - 11 г

Х= 22,4 моль •11 г / 44 = 5,6 л

а) Рассчитайте объем, который занимают при нормальных условиях:

1) 14 г азота;

2) 19 г фтора (F2).

б) Рассчитайте массу (при н.у) 2 моль гидроксида натрия NaOH.

в) Рассчитайте количество вещества (при н.у) 6,4г оксида серы (IV).

Задание №4

Относительная плотность одного газа по другому рана отношению их относительных молекулярных (Мr)масс:

D2 (1) = Mr (1) / Mr(2)

Пример: рассчитаем относительную плотность кислорода по водороду:

DH2 (O2) = Мr (О2) / Мr (Н2) = 32 / 2 = 16

Мr (О2) = 16•2 = 32; Мr (Н2) = 1•2 =2

а) Рассчитайте относительную плотность метана (СН4) по водороду (Н2)

DН2(СН4) =

б) Рассчитайте относительную плотность фтора (F2) газа по кислороду

DO2(F2) =

в) Рассчитайте относительную плотность кислорода по метану (СН4),

г) Рассчитайте молярную массу газа, если его относительная плотность равна по кислороду О2 – 1,25.

Задание №5

Алгоритм решения задач типа: «Расчет по химическому уравнению»

1. Кратко записать условие задачи («Дано», «Найти»).

2. Составить уравнение реакции.

3. Составить формулы по валентности, расставить индексы.

4.Уравнять реакцию, расставить коэффициенты.

5. Данные условия задачи перенести в уравнение реакции и записать их над формулами соответствующих веществ.

6. Перевести данные условия в «количество вещества» (моль) соединений участвующих в реакции и записать их над формулами веществ.

7. По уравнению реакции определить «количество вещества» (моль) соединений участвующих в реакции и записать их под формулами веществ.

Пример

Рассчитайте массу кислорода, необходимую для получения 40г оксида меди (II).

Дано: m(CuO) – 40г

Решение: 0,5моль

x 40г

2 Сu + O2 2CuO

1 моль 2 моль

ν(CuO) = m / M(CuO)

ν(CuO) = 40 г / 80 г/моль = 0,5 моль.

М(CuO) = 64 + 16 = 80г/моль

х/1 моль = 0,5 моль / 2 моль;

x =1 моль · 0,5моль /2моль = 0,25 моль; ν(O2) = 0,25моль

m(O2) = ν(O2) · М(O2) = 0,25 моль · 32 г/моль = 8г

М(O2) = 16 · 2 = 32 г/моль ответ: m(O2) = 8г

Найти: m(O2) - ?

1.Определить массу фосфорной кислоты, вступившей в реакцию с 42г гидроксида калия.

2.При взаимодействии раствора сульфата меди (II) с железом, образуется 128г меди. Определить массу сульфата железа (II).

3.Какую массу оксида натрия требуется растворить в воде для получения 8 г NаОН?